Разлика между галванопластиката и електролизата

Електропластиране срещу електролиза

Какво е електролиза?

Електролизата е процес, при който се използва директен електрически ток за разрушаване на химични съединения. Така че процесът на електролиза се нуждае от външен източник на електрическа енергия за работа. Спонтанна химическа реакция е принудена да направи при електролиза. За да се извърши електролиза, веществото трябва да преминава електрически ток. Следователно, за това трябва да има електролитен разтвор. Това съдържа свободни йони, които се произвеждат от вещество в разтопен стадий или разтворени в друг разтворител. Окислително-редукционните реакции протичат при електролиза. Така че в основата си има два електрода, наречени анод и катод. Обратно заредените йони се привличат към електродите. Окислителната реакция протича на анода, а редукционната реакция протича на катода. Електродите се потапят в електролитни разтвори. Обикновено тези разтвори са йонни разтвори, свързани с вида на електрода. Например, медните електроди са потопени в разтвори на меден сулфат, а сребърните електроди са потопени в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-разпространеният начин за разделянето им е солен мост. Енергията за движение на йони към електродите и за тяхното намаляване или окисляване се подава от захранването на външния ток.

Електролизата е широко използвана концепция и се използва в електролитичните клетки. Например, ако вземем мед и сребро за двата електрода в клетката, среброто е свързано към положителния извод на външен източник на енергия (батерия). Медът е свързан към отрицателния терминал. Тъй като отрицателният терминал е богат на електрон, от тук електроните текат към медния електрод. Така че медта се намалява. В сребърния електрод протича окислителна реакция и освободените електрони се дават на положителния терминал на акумулатора с дефицит на електрон. Следва цялостната реакция, протичаща в електролитна клетка, която има медни и сребърни електроди.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

В индустриално отношение концепцията за електролиза се използва за производство на метали от чисто състояние като Al, Mg, Ca, Na и K. Освен това се използва за производство на хлор, водородно гориво, кислород и т.н..

галванопластика

Галванопластиката е метод на покритие за покриване на електроди с метални йони. Химичната основа на този процес е електролиза. Следователно, за галванопластика е необходимо външно електрическо поле, за да се движат металните йони. Първоначално металните йони ще бъдат свободни в разтвора. С подаването на електрически ток тези йони ще се придвижат към катода и ще бъдат намалени там, за да произведат нулев валентния метал. Този метал ще покрие проводящия електрод. Електроплакирането се използва за увеличаване на дебелината на слоевете. В бижутерската индустрия се използва за покриване на евтини продукти (например продукти, изработени от мед) със сребро или злато. Това се използва и за покриване на метални предмети с друг метал. Чрез този процес свойства, които първоначалният метал няма, могат да му се дадат. Корозионната защита, износоустойчивостта, смазочността са няколко такива свойства, които могат да бъдат дадени на метал.