Разлика между електропозитивен и електронегативен

Най- ключова разлика между електропозитивен и електронегативен е това електропозитивен се отнася до способността да губят електрони, образувайки катиони, докато електронегативният се отнася до способността за получаване на електрони, образувайки аниони.

Термините електропозитивни и електроотрицателни идват с привличане или отблъскване на химични елементи към електрони. Можем да категоризираме химичните елементи според тази характеристика; или губят, или получават електрони по време на химическа реакция.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е електропозитивно 
3. Какво е електроотрицателно
4. Паралелно сравнение - Електропозитивен срещу електроотрицателен в таблична форма
5. Резюме

Какво е Електропозитивно?

Електропозитивни означава, че химическите елементи са склонни да губят електрони. Загубата на електрони образува катиони или положително заредени йони при химически реакции. Това е мярка за способността на един елемент да дарява електрони. Елементите са склонни да губят електроните си, за да придобият благородна конфигурация на електронни газове.

Обикновено всички метали се считат за електропозитивни химични елементи, тъй като те имат лесно отстраними електрони в най-външните си орбитали. Сред тях алкалните метали (химически елементи от група 1) са най-електропозитивните елементи. Теоретично, Francium е най-електропозитивният химичен елемент, въпреки че е нестабилен по своята същност. Въпреки че водородът е в групата 1 на периодичната таблица, той може или да загуби, или да спечели електрони; следователно, можем да го категоризираме както по електропозитивни, така и по електроотрицателни елементи.

Какво е електроотрицателно?

Електроотрицателно се отнася до способността на химичен елемент да придобие електрони. Придобиването на електрони отвън образува аниони; анионите са отрицателно заредените химични видове. Електроотрицателността е обратната на електропозитивността. Символът за това явление е χ. Терминът може да се отнася до привличането или на споделена двойка електрони, или на електронна плътност към себе си. Има два основни фактора, които влияят върху електронегативността на химичен елемент: атомен номер и разстояние между ядрото и валентните електрони.

Фигура 01: Стойност на скалата на Pauling за химически елементи

Скалата на Полинг е методът, който използваме, за да дадем стойност на електроотрицателността на химичен елемент. Скалата е предложена от Линус Полинг. Това е безразмерно количество. Нещо повече, това е относителна скала, която счита, че електроотрицателността варира от 0,79 до 3,98. Електроотрицателността на водорода е 2,20. Най-електроотрицателният елемент е флуорът и неговата стойност на скалата на Полинг е 3,98 (обикновено го приемаме като 4). Обикновено всички халогени (елементи от група 7) са силно електронегативни.

Каква е разликата между електропозитивни и електронегативни?

Ключовата разлика между електропозитивния и електронегативния е, че терминът електропозитивен се отнася до способността да губят електрони, образувайки катиони, докато електронегативният се отнася до способността за получаване на електрони, образувайки аниони. Освен това, когато разглеждаме химичните елементи в горната част на списъка, в списъка с електропозитивни елементи, най-електропозитивният елемент е Francium, докато сред електроотрицателните елементи най-електроотрицателният елемент е флуорът.

Скалата на Полинг е скалата, която използваме, за да дадем стойност на всеки електропозитивен и електроотрицателен елемент. Тази скала обаче придава електроотрицателност на елемент; следователно можем да определим, че много ниската стойност на електронегативност показва, че елементът е по-електропозитивен.

По-долу инфографиката обобщава разликата между електропозитивно и електронегативно.

Обобщение - Electropositive vs Electronegative

Термините електропозитивни и електроотрицателни описват привличането или отблъскването на химичните елементи към електроните. Ключовата разлика между електропозитивен и електронегативен е, че терминът електропозитивен се отнася до способността да губят електрони, образуващи катиони, докато електроотрицателните се отнася до способността за получаване на електрони, образуващи аниони.

Скалата на Полинг е скалата, която използваме, за да дадем стойност на всеки електропозитивен и електроотрицателен елемент. Скалата дава електроотрицателност на елемент; следователно можем да определим, че много ниската стойност на електронегативност показва, че елементът е по-електропозитивен.

справка:

1. "Електроотрицателност". Уикипедия, Фондация Уикимедия, 13 септември 2019 г., достъпна тук.
2. "Защо металите наричат ​​електропозитивни елементи ynosb3ss -Hhemistry." Topperlearning, Предлага се тук.

С любезност на изображенията:

1. „Електроотрицателни“ от Adblocker - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons