Разлика между елемент и молекула

Елемент срещу молекула

Атомите са мъничките единици, които се събират, за да образуват всички съществуващи химически вещества. Атомите могат да се съединяват с други атоми по различни начини, като по този начин образуват хиляди молекули и други съединения. Според техните способности за даряване или изтегляне на електрон, те могат да образуват ковалентни връзки или йонни връзки. Понякога има много слаби привличания между атомите. Студентът по химия трябва да има представа за двете основни понятия, „елемент” и „молекула” и как да разграничава две.

елемент

Ние сме запознати с думата „елемент“, защото научаваме за тях в периодичната таблица. Има около 118 елемента, дадени в периодичната таблица според техния атомен номер. Елементът е химическо вещество, което се състои само от един вид атоми, следователно те са чисти. Например, най-малкият елемент е водородът, а среброто, златото, платината са някои от общоизвестните ценни елементи. Всеки елемент има атомна маса, атомен номер, символ, електронна конфигурация и пр. Въпреки че повечето елементи са естествени, има някои от синтетичните елементи като Californianium, Americium, Einsteinium и Mendelevium. Всички елементи могат да бъдат категоризирани в три категории като метал, металоиди и неметали. Освен това те се категоризират в групи и периоди въз основа на по-специфични характеристики. Елементите в една и съща група или периоди имат определени общи характеристики и някои свойства могат да се променят последователно, когато преминавате през група или период. Елементите могат да бъдат подложени на химически промени, за да се образуват различни съединения; обаче елементите не могат да бъдат разградени по-нататък чрез прости химически методи. Има атоми на един и същ елемент с различен брой неутрони; те са известни като изотопи на елемент.

молекула

Молекулите са съставени чрез химично свързване на два или повече атома от един и същ елемент (напр .: О₂, н₂) или различни елементи (H₂О, NH₃). Молекулите нямат заряд и атомите са свързани чрез ковалентните връзки. Молекулите могат да бъдат много големи (хемоглобин) или много малки (Н₂), в зависимост от броя на свързаните атоми. Видът и броят на атомите в дадена молекула са показани с молекулната формула. Най-простото цяло число на атомите, присъстващи в молекула, е дадено чрез емпиричната формула. Например, С₆Н₁₂О₆ е молекулната формула на глюкозата и СН₂О емпиричната формула. Молекулна маса е масата, изчислена като се има предвид общия брой атоми, дадени в молекулната формула. Всяка молекула има своя собствена геометрия. Атомите в молекула са подредени по най-стабилен начин със специфичен ъгъл на връзка и дължина на връзка, за да се сведат до минимум отблъскванията и напрегнатите сили.