Разлика между емисиите и непрекъснатия спектър

Емисии срещу непрекъснат спектър

Спектрите са графики на светлината. Емисионните и непрекъснатите спектри са два от трите типа спектри. Другият тип е абсорбционният спектър. Приложенията на спектрите са огромни. Може да се използва за измерване на елементите и връзките на съединението. Той дори може да се използва за измерване на разстоянието на далечни звезди и галактики и много повече. Дори цветовете, които виждаме, могат да бъдат обяснени с помощта на спектъра. Следователно е особено полезно да се разбере добре в теориите и приложенията на емисиите и непрекъснатия спектър. В тази статия ще обсъдим какво представлява емисионният и непрекъснатият спектър, как могат да бъдат произведени, приликите между тях, техните приложения и накрая разликите между непрекъснат спектър и емисионен спектър.

Какво е непрекъснат спектър?

За да разберем непрекъснатия спектър, първо трябва да разберем естеството на електромагнитните вълни. Електромагнитната вълна е вълна, която се състои от електрическо поле и магнитно поле, които са перпендикулярни един на друг. Електромагнитните вълни се класифицират в няколко региона според тяхната енергия. Рентгеновите, ултравиолетовите, инфрачервените, видимите, радиовълните трябва да назоват някои от тях. Всичко, което виждаме, се дължи на видимата област на електромагнитния спектър. Спектърът е графикът на интензитета спрямо енергията на електромагнитните лъчи. Енергията може също да бъде представена в дължина на вълната или честота. Непрекъснат спектър е спектър, в който всички дължини на вълната на избрания регион имат интензитет. Перфектната бяла светлина е непрекъснат спектър над видимата област. Трябва да се отбележи, че на практика е практически невъзможно да се получи перфектен непрекъснат спектър.

Какво представлява емисионният спектър?

За да разберем теорията зад емисионния спектър, първо трябва да разберем атомната структура. Атомът се състои от ядро, което е изградено от протони и неутрони, и електрони, които са в орбита около ядрото. Орбитата на един електрон зависи от енергията на електрона. По-висока енергия на електрона по-далеч от ядрото, което би орбитирало. С помощта на квантовата теория може да се покаже, че електроните не могат просто да достигнат нивото на енергия. Енергиите, които електронът може да има, са дискретни. Когато проба от атоми е снабдена с непрекъснат спектър в някакъв регион, електроните в атомите поглъщат специфични количества енергия. Тъй като енергията на електромагнитната вълна също се квантира, може да се каже, че електроните поглъщат фотони със специфични енергии. След този инцидент непрекъснатият спектър се отстранява, тогава електроните на тези атоми ще се опитат отново да достигнат нивото на земята. Това ще доведе до излъчване на фотоните в специфични енергии. Тези фотони създават емисионен спектър, който има само ярки линии, съответстващи на тези фотони.