Разлика между крайна точка и стехиометрична точка

Най- ключова разлика между крайна точка и стехиометрична точка е това крайна точка идва веднага след стехиометричната точка, докато стехиометричната точка е най-точната точка, в която неутрализацията завършва.

Титруването на киселинно-алкална основа включва реакция на неутрализация, която възниква в точката, в която киселината реагира с химически равно количество основа. Има обаче малка разлика между теоретичната точка, където реакцията точно приключва, и точката, в която я откриваме практически. Освен това трябва да отбележите, че терминът еквивалентна точка е по-често използвано име за стехиометрична точка.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е крайна точка
3. Какво е стехиометрична точка
4. Паралелно сравнение - Крайна точка срещу стехиометрична точка в таблична форма
5. Резюме

Какво е крайна точка?

Точката, в която реакцията изглежда приключила, е крайната точка на титруването. Експериментално можем да определим тази точка. Нека разгледаме пример, за да разберем това на практика. Да приемем, че титрираме 100 ml 0,1 М солна киселина (HCl) с 0,5 М натриев хидроксид.

HCl_(Воден) + NaOH_(Воден) ⟶ H₂O + NaCl_(Воден)

Задържаме киселина в титруващата колба и титруваме срещу NaOH в присъствието на метил оранжево като индикатор. В кисела среда индикаторът е безцветен и той показва розов цвят в основната среда. Първоначално в титриращата колба има само киселина (HCl 0,1 M / 100 ml); pH на разтвора е равен на 2. Като добавим NaOH, pH на разтвора се увеличава поради неутрализирането на известно количество киселина в средата. Трябва да добавяме основата непрекъснато капка по капка, докато стигне до завършването. РН на реакцията става равна на 7, когато реакцията приключи. Дори в този момент индикаторът не показва цвят в средата, тъй като променя цвета в основния носител.

За да наблюдаваме промяната на цвета, трябва да добавим още една капка NaOH, дори след приключване на неутрализацията. РН на разтвора драстично се променя в този момент. Това е моментът, в който наблюдаваме, докато реакцията приключи.

Какво е стехиометрична точка?

Точката на еквивалентност е общото наименование на стехиометричната точка. Това е моментът, в който киселина или основа завършва реакцията си на неутрализация. На този етап теоретично е завършена реакция, но на практика не можем да наблюдаваме точната точка. По-добре е, ако можем да определим кога е достигната еквивалентната точка, защото това е точната точка, в която е извършена неутрализацията. Въпреки това можем да наблюдаваме завършването на реакцията в крайната точка.

Фигура 01: Графика за титруване, показваща точката на еквивалентност

Ако вземем предвид същия пример като по-горе, в началото на реакцията имаме само киселината в средата (HCl). Преди да достигне точката на еквивалентност, с добавянето на NaOH, ние сме реагирали на киселина и сме образували сол (HCl и NaCl). В точката на еквивалентност имаме сол само в средата. В крайната точка имаме сол и основата (NaCl и NaOH) в средата.

Каква е разликата между крайна точка и стехиометрична точка?

Крайната точка и стехиометричната точка (обща точка на еквивалентност) винаги са различни една от друга. Ключовата разлика между крайна точка и стехиометрична точка е, че крайната точка идва точно след стехиометричната точка, докато стехиометричната точка е най-точната точка, в която неутрализацията завършва. Освен това можем да наблюдаваме крайна точка, но не можем да наблюдаваме практически стехиометричната точка.

Обобщение - Крайна точка срещу стехиометрична точка

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение на точката на еквивалентност.“ МисълCo, май. 7, 2019, налични тук.

С любезност на изображенията:

1. "Титруване на слаба киселина със силна основа" От Quantumkinetics - Собствена работа (CC BY 3.0) чрез Commons Wikimedia

Наука и природа