Разлика между равновесие и стабилно състояние

Най- ключова разлика между равновесно и стабилно състояние е това в равновесие концентрациите на всички компоненти се поддържат постоянни, докато в стационарно състояние само някои компоненти се поддържат постоянни.

Когато един или повече реагенти се преобразуват в продукти, те могат да преминат през различни модификации и промени в енергията. Химическите връзки в реактивите се разрушават и се образуват нови връзки за генериране на продукти, които са напълно различни от реагентите. Това наричаме химическа реакция. Равновесието и стабилното състояние са важни химични понятия относно различни химични реакции.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е равновесие
3. Какво е стабилно състояние
4. Паралелно сравнение - равновесие срещу стационарно състояние в таблична форма
5. Резюме

Какво е равновесие?

Някои реакции са обратими, докато някои реакции са необратими. В реакция реагентите се превръщат в продукти. В някои реакции реагентите се генерират отново от продуктите. Ние наричаме този тип реакции като обратими. При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не се регенерират отново от продукти.

В обратима реакция, когато реагентите се трансформират в продукти, ние го наричаме реакция напред. Когато продуктите се трансформират в реагенти, ние го наричаме реакция назад. Когато скоростта на реакциите напред и назад е равна, тогава реакцията е в равновесие. Следователно, количеството реактиви и продукти не се променят за определен период от време.

Фигура 01: Термично равновесие

Обратните реакции винаги са склонни да стигнат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие, количеството на продуктите и реагентите не е задължително да е равно. Може да има по-голямо количество реагенти от продуктите или обратното. Единственото изискване за равновесно уравнение е поддържането на постоянно количество от двете във времето. За реакция в равновесие можем да определим равновесна константа, която е равна на съотношението между концентрацията на продуктите и концентрацията на реакциите.

Какво е Steady State?

Помислете за реакция, при която реагентът А отива към продукта С чрез междинно съединение В. При реакция като тази В се образува от А и след това претърпява изчерпване до образуването на С. Преди да започне реакцията, има само А и В бавно започва да се натрупва. Обаче с времето количеството на А намалява и С се увеличава, но количеството В остава приблизително същото във времето. В това състояние, веднага щом се образува повече B, той ще се изчерпи, за да даде бърз темп на C, поддържайки стабилна концентрация. По този начин, скоростта на синтез на B = норма на потребление на B.

A ⟶ B ⟶ C

Стабилно предположение: d (B) / dt = 0.

Каква е разликата между равновесие и стабилно състояние?

Равновесието и стабилното състояние са важни химични понятия. Ключовата разлика между равновесното и устойчивото състояние е, че в равновесно състояние концентрациите на всички компоненти се поддържат постоянни, докато в стационарно състояние само някои компоненти се поддържат постоянни. В равновесие концентрациите на компонентите са постоянни, тъй като скоростта на реакцията е еднаква в реакцията напред и назад. В стационарно състояние само някои компоненти са постоянни, тъй като скоростта на синтеза и скоростта му на потребление са равни. За това реакциите не е задължително да са в равновесие.

Обобщение - Равновесие срещу стабилно състояние

Равновесието и стабилното състояние са важни химични понятия. Ключовата разлика между равновесното и устойчивото състояние е, че в равновесно състояние концентрациите на всички компоненти се поддържат постоянни, докато в стационарно състояние само някои компоненти се поддържат постоянни.

справка:

1.Хелменстин, Ан Мари. „Химическо равновесие в химичните реакции.“ ThoughtCo, 3 февруари 2019 г., налични тук.

С любезност на изображенията:

1. “CNX Chem 05 01 HeatTrans1” от OpenStax - (CC BY 4.0) през Commons Wikimedia