Разлика между равновесен постоянен и реакционен коефициент

Константа на равновесие спрямо коефициент на реакция
 

Някои реакции са обратими, а някои реакции са необратими. В реакция реактивите се превръщат в продукти. И при някои реакции реагентите могат да се генерират отново от продуктите. Този тип реакции се наричат ​​обратими. При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не могат да се регенерират отново от продуктите. В обратима реакция, когато реагентите отиват към продукти, тя се нарича напред реакция, а когато продуктите отиват към реагенти, тя се нарича обратна реакция. Когато скоростта на реакциите напред и назад е равна, тогава се казва, че реакцията е в равновесие. Така за определен период от време количеството реагенти и продукти не се променя. Обратните реакции винаги са склонни да стигнат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие, количеството продукти и реагентите не трябва да са непременно равни. Може да има по-голямо количество реагенти от продуктите или обратното. Единственото изискване в равновесно уравнение е да се поддържа постоянно количество от двете във времето.

Какво е равновесно постоянно?

За реакция, в равновесие, може да се определи равновесна константа; където е равно на съотношението между концентрация / активност на продуктите и концентрация / активност на реакциите.

K = [продукт]^н/ [Реагент]^m ; n и m са стехиометричните коефициенти на продукта и реагента.

Константата на равновесие може да има единица или не. Ако n е равно на m, всички единици за концентрация отменят, като не дават единици на K. Ако n е различен от m, според сумата, K ще остане с единица. Равновесната константа е константа при постоянна температура. Константата на равновесие има една и съща стойност при постоянна температура, независимо от количеството реагенти или продукти в средата. Катализаторите или промените в налягането не го влияят. Може да има няколко типа константи на равновесие. Например, когато слабата киселина се разтвори във вода, тя установява равновесие, равновесната константа е известна също като константа на дисоциация на киселина. Физическото състояние на продуктите или реагентите също влияе на константата на равновесие, тъй като твърдото състояние не е включено в уравнението.

Какво е коефициент на реакцията?

Коефициентът на реакцията е съотношението между продуктите и реагентите в реакция в определен момент. Обозначава се също като Q. Изчислява се по същия начин като равновесната константа, но не е задължително да се използва в реакции, достигнали до равновесно състояние. Ако изчисленият коефициент на реакцията е по-висок, стойността на равновесната константа, тогава реакцията ще продължи в обратна посока. Обратно, когато реакционният коефициент е по-нисък от равновесната константа, реагентите ще продължат напред. Следователно, коефициентът на реакцията е важен при определяне на посоката на реакцията.