Разлика между точка на еквивалентност и крайна точка

Най- ключова разлика между точка на еквивалентност и крайна точка е, че точка на еквивалентност при титруване е точката, в която добавеният титрант е химически еквивалентен напълно на аналита в пробата, докато крайната точка е точката, в която индикаторът променя цвета си.

Титруването е техника, която използваме широко в аналитичната химия за определяне на киселини, основи, окислители, редуценти, метални йони и много други видове. При титруване протича химическа реакция. Тук аналитът реагира със стандартен реагент, който наричаме като титрант. Понякога използваме първичен стандарт, който е високо пречистен и стабилен разтвор, като референтен материал при титриметричните методи. Използваме индикатор, за да открием крайната точка на реакцията. Но не е действителната точка, в която химическата реакция приключва. Действителната точка е точката на еквивалентност.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е крайна точка
3. Какво е точка на еквивалентност
4. Паралелно сравнение - точка на еквивалентност спрямо крайна точка в таблична форма
5. Резюме

Какво е крайна точка?

При всяко титруване крайната точка е точката, в която индикаторът променя цвета си. Или иначе можем да използваме промяна в инструменталния отговор за идентифициране на крайната точка. Например, HCl и NaOH реагират 1: 1 и произвеждат NaCl и вода. За това титруване можем да използваме индикатор фенолфталеин, който има розов цвят в основната среда и се превръща в безцветен в киселата среда. Ако сложим HCl в колбата за титруване и към това, ако добавим капка фенолфталеин, тя става безцветна.

Фигура 02: Крайната точка е точката за промяна на цвета

По време на титруването можем да добавим NaOH от бюретата и постепенно HCl и NaOH ще реагират в колбата. Ако вземем една и съща концентрация на двата разтвора, когато добавим еднакво количество NaOH към колбата, разтворът в колбата ще се превърне в светло розов цвят. Това е точката, в която спираме титрирането (крайна точка). Считаме, че в този момент реакцията е завършена.

Какво е точка на еквивалентност?

Точката на еквивалентност при титруване е точката, в която добавеният титрант е химически еквивалентен напълно на аналита в пробата. Това е моментът, в който химическата реакция завършва стехиометрично.

Фигура 01: Точки за еквивалентност за титруване на силна и слаба киселина

Въпреки че определяме крайната точка от промяната на цвета на индикатора, тя в повечето случаи не е действителната крайна точка на реакцията. реакцията приключва малко преди тази точка. В тази точка на еквивалентност средата е неутрална. В примера, обсъден в предишния раздел, след добавяне на допълнителен капка NaOH, средата ще покаже основния цвят на фенолфталеин, който приемаме за крайна точка.

Каква е разликата между точка на еквивалентност и крайна точка?

Точка на еквивалентност при титруване е точката, в която добавеният титрант е химически еквивалентен напълно на аналита в пробата, докато крайната точка е точката, в която индикаторът променя цвета си. Това е основната разлика между точката на еквивалентност и крайната точка. Освен това точката на еквивалентност винаги идва преди крайната точка на титруването.

Обобщение - точка на еквивалентност спрямо крайна точка

При всяко титруване имаме две важни точки; а именно еквивалентна точка и крайна точка на титруването. Ключовата разлика между точката на еквивалентност и крайната точка е, че точката на еквивалентност в титрирането е точката, в която добавеният титрант е химически напълно еквивалентен на аналита в пробата, докато крайната точка е точката, в която индикаторът променя цвета си.

справка:

1. „Точка на еквивалентност“. Уикипедия, Фондация Уикимедия, 15 април 2018 г. Достъпно тук  
2. Libretexts. „Основи на титруването“. Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г. Достъпно тук 

С любезност на изображенията:

1. "CNX Chem 14 07 титриране" от OpenStax (CC BY 4.0) през Wikimedia на Commons 
2. „Фенолфталеин в колба“ До 384 г. - Собствена работа, (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia