Разлика между етилен гликол и диетилен гликол
Share
Ключова разлика - етилен гликол срещу диетилен гликол
Най- ключова разлика между етилен гликол и диетилен гликол е това молекулата на етилен гликол е индивидуална молекула, докато молекулата на диетилен гликол се образува чрез комбинация от две молекули на етилен гликол чрез етерна връзка.
Етилен гликолът и диетилен гликолът са органични съединения, които имат приложение в производството на охлаждащи течности за двигатели. Те имат тясно свързани структури; диетилен гликол е комбинация от молекули на етиленгликол.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е етилен гликол
3. Какво е диетилен гликол
4. Прилики между етилен гликол и диетилен гликол
5. Паралелно сравнение - етилен гликол срещу диетилен гликол в таблична форма
6. Резюме
Какво е етилен гликол?
Етилен гликолът е алкохол с химическа формулаC2Н6О2. Името на IUPAC на това съединение е етан-1,2-диол. При стайна температура и налягане е безцветна течност без мирис, която е сладка на вкус и вискозна. Тази течност е умерено токсична. Моларната маса на етилен гликол е 62 g / mol. Точката на топене на тази течност е -12.9 ° C, а точката на кипене е 197.3 ° C. Етилен гликолът се смесва с вода, тъй като има -OH групи, които са способни да образуват водородни връзки.
Фигура 01: Химическа структура на етилен гликол
Има два начина за получаване на етилен гликол; производство в промишлени мащаби и биологичен път за производство на етилен гликол. При промишлено мащабно производство етилен гликол се произвежда от етилен. Етиленът се превръща в етилен оксид, който след това се превръща в етилен гликол чрез реакция между етилен оксид и вода. Тази реакция се катализира от киселини или основи. Ако реакцията се извършва в среда с неутрално рН, тогава реакционната смес трябва да бъде снабдена с топлинна енергия. Биологичният път за получаване на етилен гликол е чрез разграждането на полиетилен от чревните бактерии на гъсеницата на Големия восъчен молец.
Какво е диетилен гликол?
Диетилен гликолът е органично съединение с химическа формула С4Н10О3. При стайна температура е безцветна и без мирис течност. Той обаче е хигроскопичен и отровен. Има сладък вкус. Диетилен гликолът се смесва с вода и алкохоли, тъй като е способен да образува водородни връзки. Моларната маса на това съединение е 106,12 g / mol. Точката на топене на диетилен гликол е -10.45 ° C, а температурата на кипене е 245 ° C.
Фигура 02: Химическа структура на диетилен гликол
Най-често срещаният начин на получаване на диетилен гликол е чрез частична хидролиза на етилен оксид. етиленът се превръща в етиленоксид; по този начин, етиленоксидът е междинен продукт. Реакцията на частичната хидролиза дава диетилен гликол чрез комбинация от две молекули на етилен гликол чрез етерна връзка.
Какви са приликите между етилен гликол и диетилен гликол?
- И етилен гликол, и диетилен гликол са алкохолни съединения.
- И двете са способни да образуват водородни връзки.
- И двете са безцветни течности при стайна температура.
Каква е разликата между етилен гликол и диетилен гликол?
Етилен гликол срещу диетилен гликол | |
| Етилен гликолът е алкохол с химическа формула С2Н6О2. | Диетилен гликолът е органично съединение с химическа формула С4Н10О3. |
| Моларна маса | |
| Моларната маса на етилен гликол е 62 g / mol. | Моларната маса на диетилен гликол е 106.12 g / mol. |
| Молекулярна структура | |
| Етилен гликолът е индивидуална молекула, получена от етилен оксид. | Диетилен гликолът е комбинация от две молекули на етиленгликол чрез етерна връзка. |
| Етер Бонд | |
| В етиленгликол няма етерна връзка. | Етерната връзка свързва двете молекули на етиленгликол. |
| Точка на топене и точка на кипене Диетилен | |
| Точката на топене на етиленгликол е -12.9 ° С, а точката на кипене е 197.3 ° С. | Точката на топене на диетилен гликол е -10.45 ° C, а температурата на кипене е 245 ° C. |
| производство | |
| Първо, етиленът се превръща в етилен оксид, който от своя страна се превръща в етилен гликол чрез взаимодействие с вода. | Диетилен гликолът се получава чрез частична хидролиза на етиленоксид. |
резюме - Етилен гликол срещу диетилен гликол
И етилен гликолът, и диетилен гликолът са произведени от един и същ изходен материал; етилен. Разликата между етилен гликол и диетилен гликол е, че молекулата на етилен гликол е индивидуална молекула, докато молекулата на диетилен гликол се образува чрез комбинация от две молекули на етилен гликол чрез етерна връзка.
справка:
1. "Диетилен гликол." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 3 април 2018 г. Достъпно тук
2. "Етилен гликол." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 3 април 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. „Химическа структура на етиленгликол“ (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
2. 'Структура на диетилен гликол' от Yikrazuul - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
