Разлика между железни и железни

Ключова разлика - Ферос срещу Ферик
 

Желязото е един от най-разпространените метални елементи на земята и черния метал (Fe²⁺) и Ферик (Fe²⁺) са две окислителни форми на елемент желязо, между които съществува разлика въз основа на тяхната електронна конфигурация. Железният има +2 окислително състояние, а железният има +3 окислително състояние. С други думи, те са два стабилни йона от един родителски елемент. Най- ключова разлика между тези два йона е тяхната електронна конфигурация. Железният йон се образува елиминирайки 2d-електрони от железния атом, докато железният йон се образува чрез елиминиране на 3d-електрони от железния атом. Това дава различни химични свойства, разлики в киселинността, магнитните свойства на реактивността и различни цветове в химическите комплекси и разтвори.

Какво е Желязо?

Желязото желязо има +2 окислително състояние; образуван чрез отстраняване на два 3s-обвивни електрона от неутрален железен атом. При образуването на черно желязо 3d-електроните остават същите, полученият йон има всичките шест d-електрона. Железният йон е парамагнетичен, тъй като в най-външната обвивка има неспарени електрони. Макар че има четен брой d-електрони, когато се запълнят в пет d-орбитали, някои електрони остават неспарени в йона. Но когато се свързва с други лиганди, това свойство може да бъде променено. Железните йони са сравнително по-основни от железните йони.

Какво е Ферик?

Желязото желязо има +3 окислително състояние; образуван чрез отстраняване на два 3s-обвивни електрона и един d-електрон от неутрален железен атом. Желязото желязо има 5d-електрони във външната си обвивка и тази електронна конфигурация е сравнително стабилна поради допълнителна стабилност от полунапълнени орбитали. Железните йони са по-кисели в сравнение с железните йони. Железните йони могат да действат като окислител в някои реакции. Например, той може да окисли йодидните йони до тъмнокафяв разтвор, ако йод.

2Fe³⁺_(Воден)            +          2и^-_(Воден)    → 2Fe²⁺_(Воден)           +          аз_{2 (воден / и)}

Каква е разликата между Ferrous и Ferric?

Характеристики на черния и железния:

Конфигурация на електроните:

Електронната конфигурация на желязото е;

1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶

железен:

Желязото желязо се образува, премахвайки два електрона (два 3s електрона) от железен атом. Желязото желязо има шест електрона в d-обвивка.

Fe → Fe²⁺     +          2е

Той има електронна конфигурация 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶.

железен:

Желязото желязо се образува, премахвайки три електрона (два 3s електрона и един d-електрон) от желязото. Желязото желязо има пет електрона в d-обвивка. Това е полунапълнено състояние в d-орбитали, което се счита за относително стабилно. Следователно железните йони са относително стабилни от железните йони.

Fe → Fe³⁺     +          3д

Той има електронна конфигурация 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶,3d⁵.

Разтворимост във вода:

железен:

Когато във водата присъстват железни йони, той дава бистър, безцветен разтвор. Защото железните ютии са напълно разтворими във вода. Има малко количество Fe²⁺ по естествени водни начини.

железен:

Тя може да бъде ясно идентифицирана, когато железен (Fe³⁺) йони присъстват във вода. Защото произвежда цветни отлагания с характерен вкус към водата. Тези седименти се образуват, тъй като железните йони са неразтворими във вода. Доста неприятно е, когато железните йони се разтварят във вода; хората не могат да използват вода, съдържаща железни йони.

Комплексна формация с вода:

железен:

Железният йон образува комплекс с шест водни молекули; тя се нарича хексаакваирон (II) йон [Fe (H₂О)₆]²⁺_(Воден). Има бледозелен цвят.

железен:

Железният йон образува комплекс с шест водни молекули; тя се нарича хексаакваирон (III) йон [Fe (H₂О)₆]³⁺_(Воден). Той е бледо лилав на цвят.

Но обикновено виждаме тъп жълт цвят във вода; това се дължи на образуването на друг хидрокомплекс, пренасящ протоните във вода.

Любезно изображение: 1. „Железен (II) оксид“ [Public Domain] чрез Commons 2. „Желязо (III) -оксидна проба“ от Benjah-bmm27 - Собствена работа. [Public Domain] чрез Commons