Differkinome

Разлика между свободен радикал и йон

Наука и природа
Share

Най- ключова разлика между свободния радикал и йона е, че свободните радикали имат един или повече несдвоени електрони, но йони имат сдвоени електрони.

Можем да обясним разликата между свободния радикал и йона от основните свойства на йона и свободния радикал. Йонът може да възникне като молекула или атом със заряд (положителен или отрицателен) поради загубата или печалбата на електрон. Йони държат отрицателен заряд поради печалба на електрон и държат положителен заряд поради загуба на електрон. Йони могат да се появят като единични или много заредени химични видове, в зависимост от броя на получените или загубените електрони. Свободните радикали са молекули или атоми, които имат поне един неспарен електрон. Тази статия е за разликата между свободния радикал и йона, включително техните специални характеристики.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е свободен радикал
3. Какво е Йон
4. Паралелно сравнение - безплатен радикал срещу йон в таблична форма
5. Резюме

Какво е Free Radical?

Свободният радикал е атом или група от атоми, съдържащи един или повече неспарени електрон (и). Те са силно реактивни поради наличието на несдвоен електрон. Свободните радикали са много нестабилни и се опитват да получат стабилност, като приемат необходимия електрон. Те реагират с други химични съединения чрез улавяне на необходимия електрон. Свободните радикали са важни междинни продукти в естествените процеси. Можем да обозначим свободните радикали със суперскриптна точка вдясно. Например H., Cl., HO., H3C.

Фигура 01: Хидроксил радикал

Дълготрайните свободни радикали са в три категории: стабилни радикали, устойчиви радикали и ди-радикали.

  1. Стабилни радикали: Основният пример за стабилен радикал е молекулярният кислород O2. Органичните радикали, съдържащи конюгирана π система, могат да живеят дълго.
  2. Устойчиви радикали: Те са дълголетни поради стеричното струпване около радикалния център и ги затрудняват физически да реагират с друга молекула.
  3. Ди-радикали: Някои молекули имат два радикални центъра, ние ги наричаме ди-радикали. Молекулярният кислород естествено (атмосферен кислород) съществува като дирадикален.

Какво е Йон?

Йони могат да се образуват, когато химически вид спечели или загуби електрони при химически реакции; те имат положителен (+) или отрицателен (-) заряд. Тези получават отрицателен заряд, като приемат електрон (и) и положителен заряд, като даряват електрони за молекула или елемент с дефицит на електрон. Приемането или даряването на електрони влияят директно върху размера на йона; тя променя драстично молекулния размер. Ние наричаме атом или група атоми без отрицателен или положителен заряд като „неутрален“; за да се превърне в неутрален атом или молекула, броят на протоните трябва да бъде същият като брой електрони.

Фигура 02: Образуване на катиони и аниони

Следователно има две форми на йони, както следва.

  1. Катиони или (+) йони - Често металите попадат в тази категория, тъй като металите губят електрони, за да станат положителни (+) заредени (Na+, Ба2+, Ca2+, Al3+)
  2. Аниони (-) йони - често неметалите попадат в тази категория, тъй като неметалите получават електрони, за да станат отрицателни (-) заредени (Cl-, С2-, О2-, Br-)

Каква е разликата между свободния радикал и йона?

Ключовата разлика между свободния радикал и йона е, че свободните радикали имат един или повече несдвоени електрон, но йони имат сдвоени електрони. Следователно свободните радикали са много нестабилни, докато йони са относително стабилни. Следователно това също е съществена разлика между свободния радикал и йона. Въпреки това, радикалите могат да съществуват сами, докато повечето йони се комбинират с противоположно заредени йони. Когато обмисляме повече за тяхната стабилност, свободните радикали стават стабилни чрез приемане на електрони, но йони са стабилни, когато образуват комплекси с противоположно заредени съединения.

Друга важна разлика между свободния радикал и йона е, че йоните винаги държат заряд, но свободните радикали не са заредени видове, дори ако имат несдвоени електрони. Тази разлика възниква, защото в йон общият брой електрони винаги не е равен на броя на протоните в ядрото, докато в свободния радикал броят на електроните е равен на броя на протоните.

Инфографиката по-долу предоставя повече подробности за разликата между свободния радикал и йона.

Обобщение - Безплатни радикали срещу йон

Можем да опишем както термините, свободните радикали и йони, използвайки броя на електроните, принадлежащи към определен вид. Тук най-съществената разлика между свободните радикали и йони е, че свободните радикали имат несдвоени електрони, но, йони имат сдвоени електрони. По този начин свободните радикали са по-реактивни. От друга страна, йоните стават химически стабилни, като образуват съединения с противоположно заредени йони / молекули.

справка:

1. „Радикални (химия).“ Уикипедия, Фондация Уикимедия, 8 октомври 2018 г. Достъпно тук  
2. "Йон." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 16 октомври 2018 г. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1. "Хидроксилен радикал" от SmokeyJoe - Собствена работа, (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia 
2. "Йони" от Jkwchui - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons 

Наука и природа
×