Разлика между депресията на замръзване и височината на точката на кипене

Ключова разлика - замразяване Точка депресия срещу вряща точка
 

Депресията на точката на замръзване причинява разтвор да замръзне при по-ниска температура от точката на замръзване на чистия разтворител поради добавянето на разтворители. Повишаването на точката на кипене причинява разтварянето на разтвор при по-висока температура от точката на кипене на чистия разтворител поради добавянето на разтворители. Ето защо ключова разлика между депресията на точката на замръзване и повишаването на точката на кипене е това на депресията на точката на замръзване намалява точката на замръзване на разтвора, докато повишаването на точката на кипене увеличава точката на кипене на разтвора.

Депресията на точката на замръзване и повишаването на температурата на кипене са сблъскващи свойства на материята. Това означава, че те зависят само от количеството на разтворените вещества, а не от естеството на разтвореното вещество.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е депресия при замръзване
3. Какво е повдигането на точката на кипене
4. Сравнение рамо до рамо - депресия на точката на замръзване срещу повишаване на точката на кипене в таблична форма
5. Обобщение

Какво е депресия при замръзване?

Депресията на точката на замръзване е намаляването на точката на замръзване на разтворителя поради добавянето на разтворител в разтворителя. Това е колигитивен имот. Това означава, че депресията при замръзване зависи само от количеството на разтворените вещества, а не от естеството на разтвореното вещество. Когато настъпи депресия при температура на замръзване, точката на замръзване на разтворителя намалява до по-ниска стойност от тази на чистия разтворител. Депресията на точката на замръзване е причината морската вода да остава в течно състояние дори при 0 ° C (точката на замръзване на чиста вода). Депресията на точката на замръзване може да бъде дадена по-долу.

ATi,_е = T_{F (разтворител)} - T_{F (разтвор)}

Или

ATi,_е = K_еm

В това,

•    ATi,_е е депресията на точката на замръзване,
•    T_{F (разтворител)} е точката на замръзване на чист разтворител
•     T_{F (разтвор)}  е точката на замръзване на разтвора (разтворител + разтворители)
•     K_е е постоянна депресия на точката на замръзване
•     m е моларността на разтвора.

Въпреки това добавеното разтворимо вещество трябва да бъде енергонезависим разтворител, ако не разтвореното вещество не влияе на точката на замръзване на разтворителя, защото лесно се изпарява. Не само за решения, но тази концепция може да се използва и за обяснение на промените в точката на замръзване на твърди смеси. Ситно прахообразното твърдо съединение има по-ниска точка на замръзване от чистото твърдо съединение, когато има примеси (твърда твърда смес).

Точката на замръзване е температурата, при която налягането на парите на разтворителя и налягането на парата твърдата форма на този разтворител е равно. Ако към този разтворител се добави енергонезависим разтворител, налягането на парата на чистия разтворител намалява. Тогава твърдата форма на разтворителя може да остане в равновесие с разтворителя дори при по-ниски температури от нормалната точка на замръзване.

Какво е повдигането на точката на кипене?

Повишаването на точката на кипене е увеличаването на точката на кипене на разтворителя поради добавянето на разтворител в разтворителя. Тук температурата на кипене на разтвора (след добавяне на разтворители) е по-висока от тази на чистия разтворител. Следователно температурата, при която разтворът започва да кипи, е по-висока от тази на обичайната температура.

Фигура 01: Разлики в точка на замръзване и точка на кипене между чист разтворител и разтвори (разтворител + разтворители)

Въпреки това, добавеното разтворимо вещество трябва да бъде енергонезависим разтворител, иначе казано, разтвореното вещество ще се изпарява, а не се разтваря в разтворителя. Повишаването на точката на кипене е също и свойство за сблъскване, така че зависи само от количеството на разтворените вещества (не от естеството на разтвореното вещество).

ATi,_б = T_{б (разтворител)} - T_{б (разтвор)}

Или

ATi,_б = K_бm

В това,

•      ATi,_б е височината на точката на кипене
•      T_{б (разтворител)} е точката на кипене на чистия разтворител
•      T_{б (разтвор)}  е точката на кипене на разтвора (разтворител + разтворители)
•      K_б е константата на повдигане на точката на кипене
•      m е моларността на разтвора

Често срещан пример за това явление е точката на кипене на воден разтвор на сол. Соленият разтвор кипи при по-високи температури от 100 ° C (точка на кипене на чиста вода).

Каква е разликата между депресията на замръзване и височината на точката на кипене?

Точка на замръзване точка срещу надморска точка
Депресията на точката на замръзване е намаляването на точката на замръзване на разтворителя поради добавянето на разтворител в разтворителя.	Повишаването на точката на кипене е увеличаването на точката на кипене на разтворителя поради добавянето на разтворител в разтворителя.
температура
Депресията на точката на замръзване намалява точката на замръзване на разтвор.	Повишаването на точката на кипене увеличава точката на кипене на разтвора.
принцип
Депресията на точката на замръзване предизвиква замръзване на разтвор при по-ниска температура от чистия разтворител.	Повишаването на точката на кипене причинява разтварянето на разтвора при по-висока температура от чистия разтворител.
уравнение
Депресията на точката на замръзване се дава от ΔTе = TF (разтворител) - TF (разтвор)  или ΔTе = Kеm.	Кота на точката на кипене ΔTб = Tб (разтворител) - Tб (разтвор) или ΔTб = Kбm.

Обобщение - замразяване Точка депресия срещу вряща точка

Депресията на точката на замръзване и повишаването на температурата на кипене са две основни свойства на материята. Разликата между депресията на точката на замръзване и повишаването на точката на кипене е, че депресията на точката на замръзване намалява точката на замръзване на разтвора, докато повишаването на точката на кипене увеличава точката на кипене на разтвора.

справка:

1.Хелменстин, Ан Мари. „Какво е повишението на точката на кипене и как работи.“ ThoughtCo. Налични тук    
2. "Кота на точката на кипене." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 13 март 2018 г. Достъпно тук 
3. „Депресия на точката на замръзване“. Химия LibreTexts, Libretexts, 19 февруари 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1. 'Депресия на точката на замръзване и повишаване на точката на кипене' Еридерна работа на Tomas (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia