Разлика между елементите от група 1 и група 2

Най- ключова разлика между елементите от група 1 и група 2 е това всички елементи от група 1 имат несдвоени електрони в най-външната си орбита, докато елементите от група 2 имат сдвоени електрони в най-външната си орбита.

Групи 1 и 2 от периодичната таблица съдържат s блокови елементи. Това означава; тези елементи имат най-външните си електрони в s орбиталата. Групата 1 и 2 се различават една от друга в зависимост от броя на електроните в най-външната им орбитала. Една орбитала може да съдържа само два електрона, тъй като магнитното квантово число на тази орбитала е 0.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват елементите от група 1
3. Какво представляват елементите от група 2
4. Паралелно сравнение - Елементи от група 1 срещу група 2 в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват елементите от група 1?

Елементите от група 1 са химически елементи, които имат несдвоен електрон в най-отдалечената орбитала. Това е първата колона на s блока на периодичната таблица. Съдържа водород и алкални метали. Членовете на тази група 1 са, както следва:

Водород (H)
Литий (Li)
Натрий (Na)
Калий (K)
Rhubidium (Rh)
Цезий (Cs)
Франций (Fr)

Фигура 01: Периодична таблица с различни групи в различни цветове

Въпреки че водородът е в тази група поради своята електронна конфигурация, той има характеристики, различни от алкалните метали. Например водородът съществува като газ, докато други елементи от тази група са металите. Всички тези метали са лъскави, силно реактивни и много меки (лесно можем да ги нарежем с обикновен нож).

Като цяло елементите от група 1 показват ниска плътност, ниски точки на топене, ниски точки на кипене и имат центрирани в тялото кубични кристални структури. Освен това те имат отчетливи цветове на пламъка, така че лесно можем да ги различим, като изложим проба на горелка Bunsen. Когато се спуска групата на алкални метали, има някои периодични изменения, както са изброени по-долу.

Размерът на атома се увеличава
Точката на топене и точката на кипене намаляват поради способността да се образуват силни връзки намаляват надолу групата (когато атомът стане голям, образуваната връзка е слаба).
Плътността се увеличава.
Първо енергията на йонизацията намалява, тъй като при големи атоми най-външният електрон е слабо свързан и той лесно може да бъде отстранен.
Електроотрицателност
Реактивността намалява.
Алкалните метали имат нисък афинитет на електрон в сравнение с другите елементи.

Какво представляват елементите от група 2?

Елементите от група 2 са химически елементи, които имат най-външната си електронна двойка в орбитала. Следователно валентните им електрони са под формата на ns². Освен това тази група е втората колона на s блока. Наричаме ги като алкалоземни метали. Членовете на тази група са, както следва:

Берилий (Be)
Магнезий (Mg)
Калций (Са)
Стронций (Sr)
Барий (Ba)
Радий (Ra)

Фигура 02: Точки на топене на елементи

Тези метални елементи са склонни да стабилизират своята електронна конфигурация чрез отстраняване на два най-външни s електрони, за да получат благородна конфигурация на газов електрон. Следователно тези елементи са склонни да образуват +2 катиона. Тези метали са по-малко реактивни в сравнение с елементите от група 1. Освен това тези елементи имат по-високи температури на топене в сравнение с елементите от група 1 и техните хидроксиди са сравнително по-малко основни.

Каква е разликата между елементите от група 1 и група 2?

Групата 1 и 2 се различават една от друга в зависимост от броя на електроните в най-външната им орбитала. Ключовата разлика между елементите от група 1 и група 2 е, че всички елементи от група 1 имат несдвоени електрони в най-външната си орбита, докато елементите от група 2 имат сдвоени електрони в най-външната си орбитала.

Инфографиката по-долу показва повече сравнения относно разликата между елементите от група 1 и група 2.

Обобщение - Елементи от група 1 срещу група 2

справка:

1. „Група 1: Водород и алкални метали.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 23 юни 2019 г., налични тук.
2. Хелменстин, Ан Мари. „Периодична таблица на групите елементи.“ ThoughtCo, 11 ноември 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Периодична таблица с несдвоени електрони“ От KES47 - SVG версия от jpg изображение, създадено от Sai2020 на 2009-02-03: Файл: Периодична таблица с несдвоен e-.jpg, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. „Точка на топене на елементите (K)” От Albris - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia на Commons

Наука и природа