Разлика между H2O и H2O2

H2O срещу H2O2 | Свойства на вода срещу водороден пероксид, употреба, разлика
 

Вода (H₂О) и водороден пероксид (Н₂О₂) са молекули на кислород и водородни елементи.

вода

Н₂О, което е известно на всички като вода, е нещо, без което не можем да живеем. Два водорода са ковалентно свързани с кислорода, за да образуват вода. Молекулата придобива извита форма, за да се сведе до минимум отблъскването на електронна двойка-връзка и Н-О-Н ъгълът е 104^о. Водата е бистра, безцветна, безвкусна течност без мирис и може да бъде под различни форми като мъгла, роса, сняг, лед, пари и др. Водата преминава в газова фаза, когато се нагрява над 100 ^оС при нормално атмосферно налягане.

Водата е наистина чудесна молекула. Това е най-разпространеното неорганично съединение в живата материя. Повече от 75% от тялото ни се състои от вода. Той е компонент на клетките, действа като разтворител и реагент. Водата е течност при стайна температура, въпреки че има ниско молекулно тегло от 18 gmol^-1. Способността на водата да образува водородни връзки е уникалната характеристика, която има. Единичната водна молекула може да образува четири водородни връзки. Кислородът е по-електроотрицателен от водорода, което прави O-H връзките във водата полярни. Поради полярността и способността да образуват водородни връзки, водата е мощен разтворител. Известен е като универсален разтворител поради способността си да разтваря голям брой материали. Освен това водата има високо повърхностно напрежение, високо адхезивно, кохезионно усилие. Водата може да издържи на температурни промени, без да преминава в газова или твърда форма. Това е известно като висок топлоемкост, което от своя страна е важно за оцеляването на живите организми.

Водороден пероксид

Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид, която се обозначава като Н₂О₂. Това е бистра течност с точка на кипене 150 ^оВ. Той е напълно смесим с водата, но може да бъде напълно отделен чрез дестилация, тъй като неговата точка на кипене е по-висока от тази на водата. Водородният пероксид е силно окисляващо и редуциращо средство. Водородният пероксид е нелинейна, непланова молекула. Има отворена структура на книгите.

Пероксидите се получават като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и вътре в телата ни. Пероксидът има токсични ефекти вътре в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага след като са произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разграждането на водороден пероксид във вода и кислород; по този начин, направете детоксикационна функция. Водородният пероксид има опасни свойства като разлагане на кислород и вода с отделяне на топлина, разлага се поради замърсяване или контакт с активни повърхности, увеличава се вътре в контейнерите поради образуването на кислородно налягане и освен това може да образува експлозивни смеси. Избелващото действие на водородния пероксид се дължи на окисляване и отделяне на кислород. Този кислород ще реагира с оцветителя, за да го направи безцветен.

Н₂О₂    → H₂О + О

O + Оцветител → Безцветна материя

Различни за избелване, H₂О₂ се използва окислител за ракетно гориво, за производство на епоксиди, фармацевтични продукти и хранителни продукти, като антисептик и др. Водородният пероксид се съхранява в стъклени, пластмасови или тефлонови бутилки с парафиново покритие.