Разлика между топлина на образуване и топлина на реакцията

Най- ключова разлика между топлината на образуване и топлината на реакцията е, че топлина на образуване е промяната в енталпията по време на образуването на мол от вещество при стандартни условия, докато топлината на реакцията е промяната на енталпията по време на химическа реакция, която протича при постоянно налягане.

Топлината на образуване и топлината на реакцията са важни стойности на енталпията по отношение на химичните реакции. Ние дефинираме тези термини за стандартни условия, т.е. стандартно налягане и стандартна температура. Тук топлината или енталпията е енергията, която или се освобождава от системата, или се абсорбира от системата по време на химическата реакция.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е топлина на образуване
3. Какво е топлина на реакцията
4. Паралелно сравнение - топлина на образуване срещу топлина на реакцията в таблична форма
5. Обобщение

Какво е топлина на образуването?

Топлината на образуване е промяната на енталпията по време на образуването на мол от вещество от чисти елементи при стандартни условия. Тук стандартните условия са 1 атм налягане и температура 298,15 келвина. Тъй като считаме образуването на един мол, единицата за тази енергия е kJ / mol. Тази енергия е или енергията, която реакцията на образуването освобождава, или енергията, която реакцията изразходва по време на прогресията. Уравнението за тази енталпия е следното;

Тук ∆ е символ, който показва промяна в енталпията, H е количеството енергия и f означава реакция на образуване. при тази реакция всички съставки са в стандартни условия, в противен случай не е топлината на образуване. Например, образуването на въглероден диоксид е както следва.

Чистата елементарна форма на въглерода е графит, а източникът на кислород е двуатомна молекула кислород. Когато правим тази реакция на образуване при стандартни условия и измерваме промяната в енталпията, ние я наричаме топлината на образуване.

Какво е топлина на реакцията?

Топлината на реакцията е промяната на енталпията на реакцията, която протича при постоянно налягане. Измерваме тази енергийна разлика в единицата kJ / mol. Той дава енергията, която се освобождава или абсорбира по време на химическа реакция. Символът за тази промяна на енталпията е ∆H. Ако стойността е положителна стойност, ние я наричаме ендотермична реакция. Ако стойността е отрицателна, ние я наричаме екзотермична реакция. уравнението за тази промяна на енталпията е следното;

Каква е разликата между топлина на образуване и топлина на реакцията?

Топлината на образуване е промяната на енталпията по време на образуването на мол от вещество от чисти елементи при стандартни условия. Символът за тази промяна на енталпията е, ∆H_е. Топлината на реакцията е промяната на енталпията на реакцията, която протича при постоянно налягане. Символът за тази промяна на енталпията е, ∆H.

Обобщение - топлина на образуване срещу топлина на реакцията

Енталпията е енергийното съдържание. Промяната на енталпията показва колко обмен на енергия между реагенти, продукти и околните. Разликата между топлината на образуване и топлината на реакцията е, че топлината на образуване е промяната на енталпията по време на образуването на мол от вещество при стандартни условия, докато топлината на реакцията е промяната в енталпията по време на химическа реакция, която се проявява при постоянно налягане.

справка:

1. Libretexts. "Стандартна енталпия на формацията." Химия LibreTexts, Libretexts, 9 февруари 2017. Достъпно тук
2. Британика, редакторите на Енциклопедия. „Топлина на реакцията.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4 април 2016 г. Достъпно тук