Разлика между хелий и кислород

Ключова разлика - Хелий срещу кислород
 

Хелий и кислород са два химически елемента в периодичната таблица, въпреки че между тях може да се наблюдава значителна разлика въз основа на техните химични свойства. И двете са газове при стайна температура; но, хелий е химически инертен благороден газ. Химичните свойства на тези два елемента са напълно различни един от друг. Например; Кислородът бързо реагира с много елементи и съединения, докато Хелий не реагира с никой. Това може да бъде идентифицирано като ключова разлика между хелия и кислорода. Въпреки това, инертното поведение на хелия има толкова много търговски приложения, а също и кислородът е един от най-безценните газове както за хора, така и за животни.

Какво е хелий?

Хелий е вторият най-изобилен елемент във Вселената и той е вторият най-лек елемент в периодичната таблица. Това е безвкусен и безцветен монотомен газ при стайна температура с ниска точка на кипене. Хелият е първият член на семейството на благородните газове и е най-малко реактивният елемент. Той има само два електрона, които са силно привлечени от ядрото. Големите количества хелий се произвеждат естествено при реакции на синтез, произвеждащи енергия в звезди. Радиоактивният разпад на минералите също произвежда хелий. Освен това находищата на природен газ съдържат и хелиевия газ.

Хелий притежава някои необичайни свойства; тя става свръхтечност при много ниски температури. Свръхтечност може да тече нагоре срещу гравитацията. Хелият има най-ниската точка на топене от всички останали елементи. Това е единственият елемент, който не може да се втвърди чрез понижаване на температурата.

Какво е кислород?

Кислородът е член на халкогенна група (група VI А) в периодичния таблд. Това е диатомичен, силно реактивен, безцветен газ без мирис. Кислородът е третият най-изобилен елемент във Вселената по маса. В повечето химични реакции; Кислородът действа като окислител, но може да намали и някои химически съединения. Кислородът има два вида алотропи; диоксиген (О₂) и триоксиген (0₃), което се нарича озон.

Каква е разликата между хелий и кислород?

Свойства на хелия и кислорода:

реактивност:

Хелий:

Хелият е инертен газ; той е най-малко реактивният елемент в семейството на благородните газове. С други думи, хелий е напълно инертен, не реагира с никой друг елемент.

Кислородът:

В сравнение с хелия, химическата реактивност на кислорода е изключително висока. Въпреки че е двумолекулен стабилен газ при стайна температура, той бързо реагира с толкова много елементи и съединения. Въпреки това, Кислородът не реагира със себе си, Азот, киселини, основи и вода при нормални условия. Кислородът може да действа като окислител и редуциращ агент; следователно той показва толкова много химични реакции. Той има втората най-висока стойност на електроотрицателност (до флуор) от други реактивни елементи. Разтворимостта на кислорода във вода зависи от температурата.

Окислителни състояния:

Хелий:

Хелият не показва множество състояния на окисляване. Той има само едно окислително състояние; е нула.

Кислородът:

Най-честото състояние на окисляване на кислорода е -2. Но той е в състояние да има окислителни състояния от -2, -1, -1/2, 0, +1 и +2.

изотопа:

Хелий:

Има два вида естествени хелиеви изотопи; Хелий 3 (³Той) и Хелий 4 (⁴Той). Относителното изобилие на ³Той е много нисък в сравнение с ⁴Той. Направени са три радиоактивни изотопа на хелий, но те нямат търговски приложения.

Кислородът:

Кислородът има четири изотопа, но само три изотопа са стабилни; те са ¹⁶О, ¹⁷О и¹⁸О. Най-изобилният тип е ¹⁶О, което прави около 99,762%.

Приложения:

Хелий:

Химически инертното поведение на Helium има многобройни приложения. Използва се при нискотемпературни изследвания в охладителни системи, като източник на гориво в ракети, в процеса на заваряване, в системи за откриване на олово, за запълване на балони и за предотвратяване на реакция на обекти с кислород.

Кислородът:

Кислородът има много приложения в ежедневието ни, започвайки от дишането; хората и животните не могат да живеят без кислород. Някои други примери включват; за производство на лекарства, киселини, при изгаряне, пречистване на вода, заваряване и топене на метали.

Любезно изображение: 1. Електронна обвивка 002 Хелий - без етикет от Pumbaa (оригинално произведение от Грег Робсън) [CC BY-SA 2.0], чрез Wikimedia Commons 2. Електронна обвивка 008 Кислород (диатомичен неметал) - без етикет От DePiep (Собствена работа ) [CC BY-SA 3.0], през Wikimedia Commons