Разлика между HHV и LHV

Най- ключова разлика между HHV и LHV е това HHV може да бъде определен чрез привеждане на всички продукти от горенето до първоначалната температура на предварително горене, като същевременно се позволява кондензирането на всяка произведена пара. Междувременно LHV може да се определи чрез изваждане на топлината на изпаряване на водата от по-високата стойност на нагряване.

Стойността на загряване е свойство на вещество, което описва количеството енергия (топлинна енергия), отделена при изгарянето на определено количество от конкретното вещество. Обикновено веществото, което разглеждаме тук, е или гориво, или храна. Има два типа отоплителни стойности като по-висока отоплителна стойност (HHV) и по-ниска стойност на отопление (LHV).

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е HHV 
3. Какво е LHV 
4. Паралелно сравнение - HHV срещу LHV в таблична форма
5. Резюме

Какво е HHV?

Терминът HHV означава по-висока стойност на отопление. Можем да определим по-високата стойност на нагряване, като върнем всички продукти на горенето до първоначалната температура на предварително горене. В този процес трябва да позволим на всяка произведена пара да се кондензира. Стандартната температура, която използваме за това определяне, е 25 ° C. По-високата стойност на нагряване е равна на термодинамичната топлина на изгаряне, тъй като промяната на енталпията за реакцията на горене също приема обща температура за съединенията преди и след горенето. В допълнение, ако по време на реакцията на горене се образува водна пара, тя претърпява кондензация, за да образува течна вода.

Фигура 01: Фазови преходи на вода

Освен това трябва да вземем предвид латентната топлина на изпаряване на водата, когато измерваме по-високата стойност на нагряване. Тази стойност е важна при изчисляването на отоплителните стойности на горивата, където се образува конденз. Това означава, че когато правим измервания, ние приемаме, че водният компонент се среща в течно състояние през цялата реакция.

Какво е LHV?

Терминът LHV означава по-ниска стойност на отопление. Можем да определим по-ниската стойност на отопление, като извадим топлината на изпаряване на водата от по-високата стойност на нагряване. Това включва всякакви водни молекули, които се образуват като пари. Следователно енергията, необходима за изпаряване на водата, не се счита за значителна топлинна енергия.

Според изчисленията за по-ниска стойност на нагряване трябва да приемем, че водният компонент на реакцията на горене е в състояние на изпаряване след приключване на горенето. Освен това, това е противоположно предположение на изчисленията за по-висока стойност на отопление; при по-високи изчисления на отоплителната стойност приемаме, че водата се появява само в течна форма поради кондензация.

Каква е разликата между HHV и LHV?

HHV означава по-висока отоплителна стойност, докато LHV означава по-ниска стойност на отопление. Ключовата разлика между HHV и LHV е, че HHV може да се определи чрез привеждане на всички продукти от горенето до първоначалната температура на предварително горене, като същевременно се позволява кондензирането на всяка произведена пара. Междувременно LHV може да се определи чрез изваждане на топлината на изпаряване на водата от по-високата стойност на нагряване.

Следващата таблица обобщава разликата между HHV и LHV.

Обобщение - HHV срещу LHV

Терминът HHV означава по-висока отоплителна стойност, докато терминът HHV означава по-ниска отоплителна стойност. HHV може да бъде определен чрез привеждане на всички продукти от горенето до първоначалната температура на предварително горене, като същевременно се позволява кондензирането на всяка произведена пара. Междувременно LHV може да се определи чрез изваждане на топлината на изпаряване на водата от по-високата стойност на нагряване. И така, това е ключовата разлика между HHV и LHV.

справка:

1. "Топлина на горене." Wikipedia, Фондация Wikimedia, 20 февруари 2020 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. „Загряване на вода с фазови преходи - без енергийни стойности“ От MikeRun - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia