Разлика между хомогенното и хетерогенното равновесие

Най- ключова разлика между хомогенното и хетерогенното равновесие е това в хомогенно равновесие реагентите и продуктите са в една и съща фаза на веществото, докато в хетерогенно равновесие реагентите и продуктите са в различни фази.

Равновесие е състояние, при което концентрациите на реагенти и продукти остават постоянни. Има два типа равновесие като хомогенно равновесие и хетерогенно равновесие. Тези два типа се различават един от друг според фазата на веществото на реагентите и продуктите в равновесие.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е хомогенно равновесие
3. Какво е хетерогенно равновесие
4. Паралелно сравнение - хомогенно спрямо хетерогенно равновесие в таблична форма
5. Резюме

Какво е хомогенно равновесие?

Хомогенното равновесие е състояние, при което реактивите и продуктите са в една и съща фаза на материята. Обикновено реактивите и продуктите са в едно решение. Този тип реакционна смес наричаме хомогенна смес. Химичните видове, които са в тази смес, могат да бъдат молекули, йони или комбинация от молекули и йони. Освен това, изразът за равновесната константа на този тип реакция включва концентрации на всички реагенти и продукти. Например смесването на серен диоксид и кислороден газ дава серен триоксид, всички реагенти и продукти са в газова фаза. Тогава реакцията и равновесната константа (K) са както следва:

2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} ⇌ 2SO_{3 (г)}

K = [SO_{3 (г)}]²/[ТАКА_{2 (г})]²[O_{2 (г)}]

Какво е хетерогенно равновесие?

Хетерогенното равновесие е състояние, при което реагентите и продуктите са в различни фази. Там фазите могат да бъдат всякакви комбинации от твърди, течни и газови фази. Въпреки това, за разлика от хомогенното равновесие, когато пишем равновесната константа за хетерогенно равновесие, трябва да изключим концентрациите на твърди вещества и чисти течности. Например, смесването на въглерод в твърда форма с кислороден газ дава газ въглероден оксид. Тогава реакцията и равновесната константа (K) са както следва:

O2_(Ж) + 2С_(с) ⇌ 2CO_(Ж)

К = [CO_(Ж)]²/ [О_{2 (г)}]

Каква е разликата между хомогенното и хетерогенното равновесие?

Равновесие е състояние, при което концентрациите на реагенти и продукти остават постоянни. Има два типа равновесие като хомогенно равновесие и хетерогенно равновесие. Ключовата разлика между хомогенното и хетерогенното равновесие е, че в хомогенно равновесие реагентите и продуктите са в една и съща фаза на веществото, докато в хетерогенно равновесие реагентите и продуктите са в различни фази.

Освен това, когато определяме равновесната константа за хомогенна равновесие, трябва да включим концентрации на всички реагенти и продукти; обаче, когато определяме хетерогенните равновесии, трябва да изключим концентрациите на твърди вещества и чисти течности и да се наложи да използваме концентрациите на други реагенти и продукти. Като пример, 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} ⇌ 2SO_{3 (г)} е хомогенно равновесие и О_{2 (г)} + 2С_(с) ⇌ 2CO_(Ж) е пример за хетерогенно равновесие.

По-долу инфографските таблици показват разликата между хомогенно и хетерогенно равновесие.

Обобщение - Хомогенно спрямо хетерогенно равновесие

Равновесие е състояние, при което концентрациите на реагенти и продукти остават постоянни. Има два типа равновесие като хомогенно равновесие и хетерогенно равновесие. Ключовата разлика между хомогенното и хетерогенното равновесие е, че в хомогенно равновесие реагентите и продуктите са в една и съща фаза на веществото, докато в хетерогенно равновесие реагентите и продуктите са в различни фази. Освен това, равновесната константа за хомогенна равновесие включва концентрации на всички реагенти и продукти, докато равновесната константа за хетерогенни равновесии трябва да изключва концентрациите на твърди вещества и чисти течности.

справка:

1. „Какво представляват хомогенните и хетерогенните равновесни реакции“. Study.com, Study.com, наличен тук.
2. "15.4: Хетерогенно равновесие." Химия LibreTexts, Libretexts, 18 септември 2019, налични тук.
3. "Равновесни хомогенни срещу хетерогенни разтвори." Безгранична биология. Люмен, наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. “Смеси и чисти вещества 2 × 2” от Джон Тромбли - Собствена работа (CC BY 4.0) през Commons Wikimedia