Разлика между хидрат и анхидрат
Share
Ключова разлика - хидрат срещу анхидрат
Двата термина "хидрат" и "анхидрат" са две противоположни думи по своето значение и ключова разлика между хидрат и анхидрат е това хидратите са йонни съединения съдържащи свободни молекули вода докато анхидриди са съединения, които не съдържат свободни молекули вода. Хидратите се образуват от йонни съединения, когато са изложени на въздуха, взаимодействайки с молекулите на водата. Анхидратите са противоположната версия на хидратите; те не съдържат молекули вода. Анхидратите също са известни като изсушаващи агенти или поглъщащи влагата.
Какво са хидрати?
Водата може да се счита за най-изобилното съединение на земята. Когато химическите съединения са изложени на въздуха, водната пара в атмосферата се адсорбира върху молекулите. Тя може да бъде или повърхностна реакция, или реформация на цялата химическа структура, образуваща химически комплекс с вода. Като цяло водните молекули са свързани с катиони в йонни вещества. Това явление се нарича "хидратация."
Има много йонни съединения, присъстващи в хидратирана форма; някои примери са гипс (CaSO)4. 2H2О), Боракс (Na3B4О7.10Н2О) и Епсолова сол (MgSO4.7Н2О). Броят на водни молекули в хидрати варира от едно съединение до друго в стехиометрични количества. Молекулната формула на хидратното съединение е комбинация от молекулна формула на безводното съединение и броя на молекулите на мол в хидрата. Тези две са разделени с помощта на "точка"; пример е даден по-долу.
Общо наименование: Епсолова сол и Химическо наименование: Магнезиев сулфат хептахидрат.
Проба от хептахидрат на магнезиев сулфат
Какво представляват анхидратите?
Анхидратите също са известни като безводен материали; те не съдържат никаква молекула вода, както в хидратите. В тази категория водните молекули се отстраняват чрез нагряване на съединението до висока температура или чрез изсмукване. Като цяло анхидратите могат да се използват като изсушаващи агенти, защото могат да абсорбират водни молекули от околната среда. Силициев гел е един от най-много често използвани анхидрати. Пакет силикагел се съхранява вътре в много готови продукти, за да абсорбира вода. Той помага да се запази околността сухо и предотвратява растежа на плесени.
Силика гел мъниста
Каква е разликата между хидрати и анхидрати?
Определение за хидрати и анхидрати
анхидриди: Анхидратите (известни също като сушилни или сушилни) са съединения, които не съдържат свободни молекули вода.
Хидратира: Хидратите са йонни съединения, съдържащи молекули свободна вода.
Метод за производство на хидрати и анхидрати
анхидриди: Анхидратите се получават чрез отстраняване на свободно свързани молекули на водата чрез изсмукване или нагряване до сравнително по-висока температура.
Хидратира: Хидратните съединения се образуват естествено, когато са изложени на въздух. Всички те са йонни съединения, които се образуват като правят връзки с газообразните водни молекули във въздуха. Връзката се образува между катиона на молекулата и молекулата на водата.
Свойства на хидрати и анхидрати
анхидриди: Анхидратите се считат за изсушаващи агенти, тъй като са способни да абсорбират водни молекули от околната среда. Водните молекули могат лесно да бъдат отстранени чрез нагряване до висока температура.
Хидратира: По принцип молекулите на водата в хидратите могат да бъдат отстранени чрез нагряване. Полученият след нагряване продукт е безводното съединение; тя има различна структура от хидратната.
Пример:
на меден4. 5Н2O → CuSO4 + 5Н2О
(Син) (бял)
Броят на водните молекули, хванати в кристали от хидрат, варира, защото също следва правилото за стехиометрично съотношение. Броят на молекулите, включени в молекулната формула, е както следва.
| префикс | Няма водни молекули | Молекулярна формула | име |
| Mono- | 1 | (NH4)° С2О4. Н2О | Амониев оксалат монохидрат |
| Di- | 2 | калциев хлорид2 .2H2О | Калциев хлорид дихидрат |
| Tri- | 3 | NAC2Н3О3.3H2О | Натриев ацетат трихидрат |
| Tetra- | 4 | FePO4.4Н2О | Желязо (III) фосфат тетрахидрат |
| Penta | 5 | на меден4.5Н2О | Меден (II) сулфатен пентахидрат |
| Hexa | 6 | СоСЬ2.6Н2О | Коболт (II) хлорид хексахидрат |
| хепта | 7 | магнезиев4.7Н2О | Магнезиев сулфат хептахидрат |
| Окта | 8 | ВаСЬ2.8Н2О | Бариев хидроксид октахидрат |
| Deca | 10 | Na2CO3.10Н2О | Натриев карбонат декахидрат |
