Разлика между водородна връзка и йонна връзка

Най- ключова разлика между водородна връзка и йонна връзка е че йонното свързване съществува между постоянните аниони и катиони, докато водородните връзки съществуват между частични положителни и частични отрицателни заряди.

Химичните връзки държат атомите и молекулите заедно. Връзките са важни при определяне на химичното и физическото поведение на молекулите и атомите. Както е предложено от американския химик G.N.Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето атоми имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно, те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, за да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне благородна електронна конфигурация на газ. Йонните връзки са една такава химическа връзка, която свързва атомите в химичните съединения. Водородните връзки са междумолекулни атракции между молекулите.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е водородна връзка 
3. Какво е йонийска връзка
4. Паралелно сравнение - водородна връзка срещу йонна връзка в таблична форма
5. Резюме

Какво е водородна връзка?

Когато водородът е свързан към електроотрицателен атом като флуор, кислород или азот, той ще създаде полярна връзка. Поради електроотрицателността, електроните в връзката се привличат към електроотрицателния атом повече, отколкото към водородния атом. Следователно водородният атом ще получи частичен положителен заряд, докато по-електронегативният атом ще получи частичен отрицателен заряд. Когато две молекули, имащи това разделяне на заряда, са близо, а между водорода и отрицателно заредения атом се увеличава сила на привличане. Наричаме това водородна връзка.

Водородните връзки са сравнително по-силни от другите диполни взаимодействия и те определят молекулярното поведение. Например водните молекули имат междумолекулна водородна връзка. Една водна молекула може да образува четири водородни връзки с друга водна молекула. Тъй като кислородът има две самотни двойки, той може да образува две водородни връзки с положително зареден водород. Тогава можем да наречем двете водни молекули като димер. Всяка водна молекула може да се свърже с четири други молекули поради способността за водородна връзка. Това води до по-висока точка на кипене на водата, въпреки че водната молекула има ниско молекулно тегло. Следователно енергията, необходима за разрушаване на водородните връзки, когато те преминават в газообразна фаза, е висока.

Фигура 01: Водородни връзки между водни молекули

Освен това водородните връзки определят кристалната структура на леда. Уникалната подредба на ледена решетка му помага да плава по вода; следователно, защита на водния живот през зимния период. Освен това водородното свързване играе жизненоважна роля в биологичните системи. Триизмерната структура на протеини и ДНК се основава единствено на водородни връзки. Освен това водородните връзки могат да бъдат разрушени чрез нагряване и механични сили.

Какво е йонийска връзка?

Атомите могат да получат или загубят електрони и съответно да образуват отрицателни или положително заредени частици. Тези частици се наричат ​​йони. Между йоните има електростатични взаимодействия. Йонното свързване е атрактивната сила между тези противоположно заредени йони. Силата на електростатичните взаимодействия до голяма степен се влияе от стойностите на електроотрицателността на атомите в йонна връзка. Електроотрицателността дава измерване на афинитета на атома към електрони. Атом с висока електроотрицателност може да привлече електрони от атом с ниска електроотрицателност, за да образува йонна връзка.

Фигура 02: Образуване на йонна връзка в натриев хлорид

Например, натриевият хлорид има йонна връзка между натриев йон и хлориден йон. Натрият е метал; следователно, той има много ниска електроотрицателност (0,9) в сравнение с хлора (3,0). Поради тази разлика в електроотрицателността, хлорът може да привлече електрон от натрий и да образува Cl- и Na + йони. Поради това и двата атома придобиват стабилната, благородна електронна конфигурация. Cl- и Na + се държат заедно от много силни атрактивни електростатични сили, като по този начин образуват йонна връзка.

Каква е разликата между водородна връзка и йонна връзка?

Водородните връзки са междумолекулни атракции, докато йонните връзки са привлекателни електростатични сили. Ключовата разлика между водородна връзка и йонна връзка е, че йонната връзка съществува между постоянните аниони и катиони, докато водородните връзки съществуват между частични положителни и частични отрицателни заряди. Освен това йонните връзки са по-силни от водородните връзки.

Освен това водородните връзки възникват, когато има водороден атом и електроотрицателен атом, докато йонни връзки възникват между всеки метален и неметален атом. И така, това е съществена разлика между водородна връзка и йонна връзка. Освен това, допълнителна разлика между водородна връзка и йонна връзка е, че водородните връзки лесно се разрушават, тъй като са или междумолекулни, или вътремолекулни сили на привличане, но йонните връзки са силни химически връзки, които е трудно да се разрушат.

Обобщение - водородна връзка и йонна връзка

Йонни връзки възникват в рамките на йонни съединения. Водородните връзки са междумолекулни връзки. Ключовата разлика между водородна връзка и йонна връзка е, че йонната връзка съществува между постоянните аниони и катиони, докато водородните връзки съществуват между частични положителни и частични отрицателни заряди.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение и примери за водородна връзка.“ МисълCo, май. 6, 2019, налични тук.
2. Хелменстин, Ан Мари. „Определение на йонийски облигации“. ThoughtCo, 26 януари 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Водородно свързване във вода-2D“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. "NaCl йонна връзка" от Mhowison - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia