Разлика между водороден пероксид и бензоилов пероксид

Най- ключова разлика между водороден прекис и бензоил пероксид е, че водородният пероксид е водоразтворим, докато бензоиловият пероксид е неразтворим във вода.

Водородният пероксид и бензоиловият пероксид имат донякъде подобни имена и подобни функционални групи, но те се държат различно. Освен горната ключова разлика между водороден прекис и бензоилов пероксид, друга основна разлика между двете съединения е, че водородният пероксид е неорганично съединение, докато бензоил пероксид е органично съединение.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е водороден пероксид
3. Какво е бензоил пероксид
4. Паралелно сравнение - водороден пероксид срещу бензоилов пероксид в таблична форма
5. Резюме

Какво е водороден пероксид?

Водородният пероксид е неорганично съединение с химическа формула H₂О₂. Когато е чист, той има също толкова бледо син цвят и е прозрачна течност. Освен това тази течност е малко по-вискозна от водата. Също така, това е най-простият пероксид сред всички пероксидни съединения.

Фигура 01: Структура на водороден пероксид

Сред прилагането на водороден пероксид, основните приложения включват използването му като окислител, избелващ агент и като антисептик. Между това кислородно съединение има нестабилна пероксидна връзка; по този начин, съединението е силно реактивно. Следователно, той се разлага бавно, когато е изложен на светлина. Освен това трябва да съхраняваме това съединение със стабилизатор в слабо кисел разтвор.

Моларната маса на водородния пероксид е 34.014 g / mol. Водородният пероксид има леко остър мирис. Точката на топене е -0.43 ° C, а температурата на кипене е 150.2 ° C. Ако обаче варим водороден пероксид до тази точка на кипене, той практически се подлага на експлозивно термично разлагане. Освен това, това съединение е смесимо с вода, тъй като може да образува водородни връзки. Там той образува евтектична смес с вода (хомогенна смес, която се стопява или втвърдява при единична температура). Тази смес показва депресия на точката на замръзване.

Какво е бензоил пероксид?

Бензоил пероксид е органично съединение с химическа формула С₁₄Н₁₀О₄. Има две основни приложения на това съединение; като лекарство и като индустриален химикал. Моларната маса е 242,33 g / mol. Той има точка на топене в диапазона от 103 до 105 ° C. Тя обаче е склонна да се подложи на разлагане. Той е неразтворим във вода, тъй като не може да образува водородни връзки с водни молекули.

Фигура 02: Структура на бензоил пероксид

Това съединение е основна съставка в лекарствата и козметиката, които използваме за лечение на акне. Използваме го за лечение на леки или умерени състояния на акне. Освен това, ние използваме това съединение като избелващо брашно, за избелване на косата, избелване на зъби, избелване на текстил и др. Има някои странични ефекти от използването на бензоилов пероксид като дразнене на кожата, сухота, пилинг и др..

Каква е разликата между водороден пероксид и бензоилов пероксид?

Водородният пероксид и бензоиловият пероксид са две химични съединения, съдържащи пероксидни групи. Ключовата разлика между водородния пероксид и бензоиловия пероксид е, че водородният пероксид е водоразтворим, но бензоиловият пероксид е неразтворим във вода. Освен това водородният пероксид е неорганично съединение, докато бензоил пероксидът е органично съединение.

Друга важна разлика между водородния пероксид и бензоиловия пероксид е, че водородният пероксид може да образува водородни връзки поради присъствието на -OH групи, но бензоил пероксидът не може да образува водородни връзки, тъй като няма -OH групи или други групи, образуващи водородна връзка.

Обобщение - водороден пероксид срещу бензоилов пероксид

И водородният пероксид, и бензоиловият пероксид са пероксидни съединения, но са различни един от друг. Ключовата разлика между водородния пероксид и бензоиловия пероксид е, че водородният пероксид е разтворим във вода, докато бензоиловият пероксид е неразтворим във вода..

справка:

1. М. Михаил, Т. Йънг, в Дезактивация в болници и здравеопазване, 2014 г.
2. "Водороден пероксид." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека. Налични тук 

С любезност на изображенията:

1. "Водороден пероксид" Не е предоставен машинно четим автор. (CC BY 2.0) през Wikimedia на Commons  
2. "Бензоил-пероксид" от Брайън Дерксен - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia