Разлика между хипервалентни и хиповалентни съединения

Най- ключова разлика между хипервалентни и хиповалентни съединения е това хипервалентните съединения съдържат централен атом с повече от осем електрона във валентната електронна обвивка, докато хиповалентните съединения съдържат централен атом с по-малко от осем електрона във валентната електронна обвивка.

Термините хипервалентни и хиповалентни се отнасят до неорганични ковалентни съединения, съдържащи централен атом. Тези два типа съединения се различават едно от друго в зависимост от броя на електроните в централния атом - хипервалентните съединения имат пълен октет, докато хиповалентните съединения не.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са хипервалентни съединения 
3. Какво представляват хиповалентните съединения 
4. Паралелно сравнение - хипервалентни срещу хиповалентни съединения в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват хипервалентните съединения?

Хипервалентните съединения са химични видове, съдържащи централен атом, съдържащ повече от осем електрона във валентната електронна обвивка. Наричаме го и разширен октет. Първият учен, който определи този тип молекули, е Джеръми I. Мюшер, през 1969 г. Има няколко класа хипервалентни съединения като хипервалентни йодни съединения, благородни газови съединения като ксенонови съединения, халогенни полифлуориди и др..

Фигура 01: Хипервалентни съединения

Химичното свързване в хипервалентни съединения може да бъде описано въз основа на теорията на молекулярната орбита. Например, ако вземем съединението на серен хексафлуорид, то има шест флуорни атома, свързани към един серен атом чрез единични връзки. Следователно около серен атом има 12 електрона. Според теорията на молекулярната орбитала, 3s орбитала, три 3p орбитали и шест 2p орбитали от всеки флуорен атом допринасят за образуването на това съединение. Следователно, има общо десет атомни орбитали, участващи в образуването на съединения. Според електронните конфигурации на сяра и флуор има място за 12 валентни електрона. Тъй като има 12 електрона, съединението на серен хексафлуорид е хипервалентно съединение.

Какво представляват хиповалентните съединения?

Хиповалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с по-малко от осем електрона във валентната електронна обвивка. Следователно, те са наименувани като електрон-дефицитни видове. За разлика от хипервалентните съединения, почти всички хиповалентни съединения са неионни видове. Следователно, те са предимно захранвани или гранулирани съединения.

Фигура 02: Борният трифлуорид е хиповалентно съединение

Тези ковалентни съединения не носят повече от четири единични ковалентни връзки около тях, тъй като четири ковалентни съединения се отнасят до осем електрона. В допълнение, формите на ковалентните съединения са предимно линейни или триъгълни равнини.

Каква е разликата между хипервалентните и хиповалентните съединения?

Ключовата разлика между хипервалентните и хиповалентните съединения е, че хипервалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с повече от осем електрона във валентната електронна обвивка, докато хиповалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с по-малко от осем електрона в валентната електронна обвивка , Освен това повечето хипервалентни съединения са йонни видове, докато почти всички хиповалентни съединения са ковалентни съединения.

Освен това, формите на ковалентните хипервалентни съединения са или тетрагонални, или по-сложни структури, докато хиповалентните съединения не могат да образуват сложни структури; те са линейни или триъгълни равнини. По този начин това също е съществена разлика между хипервалентни и хиповалентни съединения. Освен това около централния атом на хипервалентните съединения има повече от четири ковалентни връзки, но около централния атом на хиповалентни съединения има две или три ковалентни връзки.

Обобщение - Хипервалентни срещу хиповалентни съединения

Термините хипервалентни и хиповалентни описват неорганични ковалентни съединения, съдържащи централен атом. Ключовата разлика между хипервалентните и хиповалентните съединения е, че хипервалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с повече от осем електрона във валентната електронна обвивка, но хиповалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с по-малко от осем електрона във валентната електронна обвивка.

справка:

1. "Хипервалентна молекула." Wikipedia, Фондация Wikimedia, 18 януари 2020 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. „Гама изчисления за свръхвалентност“ От Маркъс Дюрант - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
2. “BF3-Lewis” от Jcwf от холандски Wikibooks (CC BY-SA 2.5) през Wikimedia на Commons