Разлика между закона за идеалния газ и реалния закон за газа
Share
Най- ключова разлика между закона за идеалния газ и реалния закон за газа е това законът за идеалния газ описва поведението на теоретичен газ, докато истинският газов закон описва поведението на действително възникващи газове във Вселената.
Идеалният газ е теоретичен газ, чийто произволно движещи се газови частици имат напълно еластични сблъсъци и никакви други взаимодействия между тях. Според това определение можем да разберем, че тези идеални газове не могат да се появят в природата, защото по същество има взаимодействие между газови частици за всеки познат от нас газ. Всъщност газовете, за които знаем, са истински газове.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е закон за идеалния газ
3. Какво е закон за реалния газ
4. Паралелно сравнение - идеален закон за газ срещу реално закон за газ в таблична форма
5. Резюме
Какво е законът за идеалния газ?
Законът за идеалния газ е уравнение, което описва поведението на идеалния газ. Идеалните газове са хипотетични и тези газове се срещат само в теориите. Следователно, използвайки закона за идеалния газ, можем да разберем и оценим поведението на много реални газове, които познаваме. Тя обаче има няколко ограничения. Също така този закон е комбинация от няколко други закона:
- Законът на Бойл
- Закон на Чарлз
- Законът на Авогадро
- Законът на Гей-Лусак
изчисление
По принцип можем да дадем закона за идеалния газ, както следва;
PV = nRT
Където P е налягане, V е обем и T е температурата на идеалния газ. Тук "n" е броят молове на идеалния газ, а "R" е константа - ние го наричаме идеална постоянна газ. Има универсална стойност; стойността на R е една и съща за всеки газ и е 8.314 J / (K · mol).
Освен това от този закон можем да получим различни производни; моларна форма, комбинирана форма и т.н. Например, тъй като „n“ е броят бенки, можем да го дадем, използвайки молекулното тегло на газа. Производното е следното.
n = m / M
където, n е броят на молите газ, m е масата на газа и M е молекулното тегло на газа. Използвайки горното уравнение,
PV = nRT
PV = (m / M) RT
Ако искаме да получим плътността на газа, можем да използваме горното уравнение, както следва;
P = (m / VM) RT
P = ρRT / M
Освен това, ако искаме да извлечем комбинирания закон за газ от закона за идеалния газ, можем да го изведем по следния начин; за два газа „1” и „2” налягането, обемът и температурата са P1,V1,T1 и P2, V2 и Т2. Тогава за двата газа можем да напишем две уравнения като;
P1V1 = NRT1… (1)
P2V2 = NRT2 … (2)
Разделяйки уравнение (1) от уравнение (2), получаваме,
(P1V1) / (P2V2) = T1/ T2
Можем да пренаредим това уравнение по следния начин;
P1V1/ T1 = P2V2/ T2
Какво е Закон за реалния газ?
Истински закон за газа, наричан също Закон на Ван дер Ваалс, се извлича от закона за идеалния газ за описание на поведението на реалните газове. Тъй като реалните газове не могат да се държат в идеалния случай, законът за реалните газове направи промени в компонентите за налягане и обем в закона за идеалния газ. По този начин можем да получим обема и налягането, както следва:
Сила на звука на реален газ = (Vm - б)
Налягане на реален газ = (P + a n2/ V2)
Тогава можем да получим истинския закон за газа, като приложим тези модифицирани компоненти към закона за идеалния газ, както следва:
(P + a n2/ V2) (Vm - б) = nRT
Къде, Vm е моларен обем на газ, R е универсална постоянна газ, T е температурата на реален газ, P е налягането.
Каква е разликата между идеалния закон за газа и реалния закон за газа?
Законът за идеалния газ е уравнение, което описва поведението на идеалния газ. Законът за реалния газ се извлича от закона за идеалния газ, за да отговаря на поведението на реалните газове. И така, ключовата разлика между закона за идеалния газ и реалния закон за газ е, че законът за идеалния газ описва поведението на теоретичен газ, докато реалният закон за газ описва поведението на действително възникващите газове във Вселената.
Освен това можем да изведем закона за идеалния газ от уравнението PV = nRT, а истинския закон за газ от уравнението (P + a n2/ V2) (Vm - б) = nRT.
Резюме - Закон за идеалния газ срещу реалния закон за газа
Накратко, идеалният газ е хипотетично вещество, което има напълно еластични сблъсъци между газови частици, свойство, което повечето реални газове, които познаваме, не показват. Ключовата разлика между закона за идеалния газ и закона за реалния газ е, че законът за идеалния газ описва поведението на теоретичен газ, докато истинският закон за газ описва поведението на действително възникващите газове във Вселената.
справка:
1. Идеален закон за газа, хиперфизика. Държавен университет в Джорджия, наличен тук.
С любезност на изображенията:
1. „Идеални взаимоотношения в правото на газ“ От Cmglee - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
2. „Закон за идеалния газ“ от BlyumJ - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
