Разлика между моментална скорост и средна норма

Ключова разлика - мигновена скорост спрямо средна скорост
 

При химични реакции скоростта на реакцията може да се определи по два начина като моментална скорост и средна скорост. Ключовата разлика между моменталния процент и средния процент е тази моментната скорост измерва промяната в концентрацията на реагенти или продукти през известен период от време, докато средната скорост измерва промяната в концентрацията на реагенти или продукти през цялото време, взето за завършване на химическата реакция.

Скоростта на реакцията на химическа реакция е мярката за промяна в концентрацията на реагентите, използвани или продуктите, образувани по време на реакцията. Известна е още като бързината на реакцията.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е моментална скорост 
3. Какво е среден процент 
4. Паралелно сравнение - Моментален процент спрямо средния процент в таблична форма
5. Резюме

Какво е моментална скорост?

Моментална скорост е скоростта на химическа реакция, която се измерва като промяна на концентрацията на реагентите или продуктите през известен период от време. При този метод се измерва скоростта на реакцията през определен момент във времето. Тя може да бъде измерена и като скорост на реакцията в определен момент. Моментният процент е известен също като диференциална скорост.

Скоростта на реакцията на химическа реакция често е различна от една точка до друга по време на прогресирането на реакцията (скоростта на реакцията се променя непрекъснато). Скоростта на реакцията се забавя, когато реагентите се използват за реакцията. Това е така, защото концентрацията на реагентите намалява с напредването на реакцията (реактивите се консумират от химическата реакция).

Формула за моментална скорост на промяна

Моментният процент е даден както е посочено по-долу.

Горната графика показва намаляването на концентрацията на реагентите с времето в химическа реакция; моментната скорост е скоростта на реакцията в определена точка (червено оцветена точка); средната скорост се изчислява чрез разделяне на общата концентрация на реагентите (в началото) от общото време (50 минути).

Какво е среден процент?

Средна скорост е скоростта на химическа реакция, която се измерва като промяна на концентрацията на реагентите или продуктите през целия период от време на протичане на химическата реакция. Скоростта на реакцията е различна от една конкретна точка до друга точка по време на прогресирането на химична реакция, тъй като скоростта на реакцията се променя непрекъснато. Но средният процент дава средната скорост на всички тези точки, но не дава информация за точката между започването и приключването на реакцията.

Формула за средна скорост на промяна

Средната скорост на промяна е дадена по-долу.

Средна скорост = Δ (концентрация на реагент или продукт) / Δ (време)

Средната скорост дава само средната скорост на цялата реакция, но тази средна скорост не е действителната скорост през цялата реакция, тъй като скоростта на реакцията намалява с консумацията на реагенти.

Каква е разликата между моменталния процент и средния процент?

Незабавен процент срещу среден процент
Моментална скорост е скоростта на химическа реакция, която се измерва като промяна на концентрацията на реагенти или продукти през известен период от време.	Средна скорост е скоростта на химична реакция, която се измерва като промяна на концентрацията на реагенти или продукти през целия период от време на прогресиране на химическата реакция.
път
Незабавната скорост се измерва за определен момент или за много кратък период от време.	Средният процент се измерва за по-дълъг период от време.
Формула за изчисление
Моментална скорост на промяна = Lim (t → 0) [Δ (концентрация на реагент или продукт) / Δ (време)]	Средна скорост на промяна = Δ (концентрация на реагент или продукт) / Δ (време)

Обобщение - Незабавен процент спрямо среден процент

Скоростта на реакцията на химическа реакция е скоростта на промяна на концентрацията на реагенти или продукти. Коефициентът на реакция може да бъде определен в две форми като моментална скорост и средна скорост. Основната разлика между моменталната скорост и средната норма е, че моментната норма измерва промяната на концентрацията на реагенти или продукти през известен период от време, докато средната норма измерва промяната в концентрацията на реагентите или продуктите през цялото време, за да се попълни химическа реакция.

справка:

1. Laidler, Keith J. "Коефициент на реакция." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23 април 2014 г., достъпен тук.
2. „Намиране на моментална скорост на промяна“. Study.com, наличен тук.
3. Libretexts. „Коефициент на реакция.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г., налични тук.