Разлика между междумолекулни сили и вътремолекулни сили

Междумолекулни сили срещу интрамолекулни сили

Междумолекулни сили

Междумолекулните сили са силите между съседните молекули, атоми или всякакви други частици. Това могат да бъдат привлекателни или отблъскващи сили. Привлекателните междумолекулни сили държат вещества заедно и затова те са важни за направата на насипни материали. Всички молекули имат междумолекулни сили между тях, а някои от тези сили са слаби, а някои са силни. Има различни видове междумолекулни сили, както следва.

• Водородна връзка

• Йондиполски сили

• Дипол-дипол

• Ион-индуциран дипол

• Дипол-индуциран дипол

• Силите на Лондон / дисперсия

Когато водородът е свързан към електроотрицателен атом като флуор, кислород или азот, ще се получи полярно свързване. Поради електроотрицателността, електроните във връзката ще бъдат по-привлечени от електроотрицателния атом, отколкото от водородния атом. Следователно водородният атом ще получи частичен положителен заряд, докато по-електронегативният атом ще получи частичен отрицателен заряд. Когато две молекули с това разделяне на заряда са близо, ще има сила на привличане между водорода и отрицателно заредения атом. Тази атракция е известна като водородна връзка. В някои молекули може да има разделяне на заряди поради електронегативни разлики. Следователно, тези молекули имат дипол. Когато йонът е наблизо, между йона и противоположно заредения край на молекулата ще се образуват електростатични взаимодействия, които са известни като йонно-диполни сили. Понякога, когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близо, електростатичното взаимодействие ще се образува между двете молекули. Това е известно като диполно диполно взаимодействие. Има някои симетрични молекули като Н₂, Cl₂ където няма разделяне на таксите. В тези молекули обаче постоянно се движат електрони. Така че може да има незабавно разделяне на заряда в молекулата, ако електронът се движи към единия край на молекулата. Краят с електрон ще има временно отрицателен заряд, докато другият край ще има положителен заряд. Тези временни диполи могат да индуцират дипол в съседната молекула и след това може да се получи взаимодействие между противоположни полюси. Този вид взаимодействие е известен като моментално диполно индуцирано диполно взаимодействие. И това е вид сили на Ван дер Ваалс, който е отделно известен като лондонски дисперсионни сили.

Вътремолекулни сили

Това са силите между атомите на молекула или съединение. Те свързват атомите помежду си и задържат молекулата, без да се разрушават. Има три типа вътремолекулни сили като ковалентно, йонно и метално свързване.

Когато два атома, които имат сходна или много малка разлика в електроотрицателност, реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. Освен това атомите могат да получат или загубят електрони и съответно да образуват отрицателни или положителни заредени частици. Тези частици се наричат ​​йони. Между йоните има електростатични взаимодействия. Йонното свързване е атрактивната сила между тези противоположно заредени йони. Метали освобождават електрони във външната си обвивка и тези електрони са разпръснати между метални катиони. Следователно те са известни като море от делокализирани електрони. Електростатичните взаимодействия между електроните и катионите се наричат ​​метални връзки.