Разлика между йод и калиев йодид

Най- ключова разлика между йод и калиев йодид е това йодът е химичен елемент, докато калиевият йодид е химическо съединение.

Йодът е халоген, който се локализира в група 17 на периодичната таблица с елементи. От друга страна, калиевият йодид е химическо съединение, което се образува от комбинацията на йод и калий. В резултат на това калиевият йодид е много полезен в много отрасли като източник на йод.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е йод
3. Какво е калиев йодид
4. Паралелно сравнение - Йод срещу калиев йодид в таблична форма
5. Резюме

Какво е йод?

Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и химичен символ I. Той е най-тежкият халоген сред останалите халогени. Халогените са химични елементи от група 17 в периодичната таблица. Освен това йодът съществува като лъскаво, метално-сиво твърдо вещество при стайна температура. Въпреки това, той може лесно да се подложи на сублимация, за да образува виолетов газ от йод. Освен това, сред окислителните състояния, че йодът може да съществува, най-често срещаното сред тях е окислението -1, което води до йодидния анион. Това е така, защото йодът има непълен октет в своята електронна конфигурация, в който му е необходим електрон, за да завърши октета. Тогава, когато получи електрон отвън, той образува -1 окислително състояние.

Някои важни факти за йода са, както следва:

• Атомно число - 53
• Стандартно атомно тегло - 126.9
• Външен вид - лъскаво, метално-сиво твърдо вещество
• Електронна конфигурация - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5 пенса⁵
• Група - 17
• Период - 5
• Химическа категория - неметална
• Точката на топене е 113,7 ° C
• Точката на кипене е 184.3 ° C

Фигура 01: Проба от твърд йод

Освен това йодът е силен окислител. Главно това се дължи на неговия непълен октет на електронна конфигурация, в който му липсва един електрон, който да запълни най-външната p орбитала. По този начин тя търси електрон чрез окисляване на други химически видове. Въпреки това, той е най-слабото окисляващо средство сред другите халогени поради големия си атомни размери.

Какво е калиев йодид?

Калиевият йодид е неорганично съединение и изглежда като бяло твърдо вещество и се произвежда търговски в големи количества. Това е най-важното йодидно съединение, тъй като е по-малко хигроскопично от всички други йодидни съединения. Химичната формула на това съединение е KI.

Някои важни химични факти за това съединение са, както следва:

• Химична формула - KI
• Моларна маса - 166 g / mol.
• Точката на топене е 681 ° C.
• Точката на кипене е 1330 ° C.
• Има кристалната структура на натриевия хлорид.
• Лек редуциращ агент.
• Производството се извършва индустриално чрез третиране на KOH с йод.

Фигура 02: Проба от твърд калиев йодид

Най-важното приложение на KI е под формата на таблетки SSKI (също наситен разтвор на калиев йодид). Тези таблетки се приемат при спешно лечение на няколко заболявания. Също така, SSKI е полезен за лечението в случаите на излагане на ядрени аварии. Освен това, KI е добавка за недостиг на йод, когато се добавя към трапезна сол. Освен това можем да го използваме във фотографската индустрия и в областта на биомедицинските изследвания.

Каква е разликата между йод и калиев йодид?

Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и химичен символ I, докато калиевият йодид е неорганично съединение и изглежда като бяло твърдо вещество и се произвежда търговски в големи количества. Следователно, основната разлика между йод и калиев йодид е, че йодът е химичен елемент, докато калиевият йодид е химическо съединение. Накратко, йодът се комбинира с калий (например KOH) за получаване на калиево йодидно съединение. Като друга важна разлика между йод и калиев йодид, можем да кажем, че йодът има бляскав, метално-сив вид, докато калиевият йодид изглежда като бяло твърдо съединение.

Освен това има разлика между йод и калиев йодид и в тяхното използване. Освен това има и малко други разлики в техните химични свойства. По-долу инфографиката обобщава разликата между йод и калиев йодид в таблична форма.

Обобщение - Йод срещу калиев йодид

Йодът като халоген не може да остане като елемент при стандартна температура и налягане, но се комбинира с други елементи, за да образува съединения лесно. Следователно, това свойство да образува съединения, които го правят много важен елемент. Следователно, основната разлика между йод и калиев йодид е, че йодът е химичен елемент, докато калиевият йодид е химическо съединение. Йодът се комбинира с калий и образува калиев йодид, което е много важно съединение, което е полезно в търговската мрежа в различни индустрии. Изотопите на йод обаче са опасни за хората, но когато този йод се приема под формата на KI, той става полезен за хората. Освен това недостигът на йод води до умствена изостаналост и гуша, този дефицит се изпълнява от прилагането на йод под формата на KI.

справка:

1. "Йод". Уикипедия, Фондация Уикимедия, 20 октомври 2018 г. Достъпно тук  
2. "Калиев йодид." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 26 септември 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1. "Проба от йод" от LHcheM - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia  
2. „Калиев йодид“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia