Разлика между йонния дипол и диполните сили на дипол

Ключова разлика - Йон Дипол срещу Дипол Диполски сили
 

Междумолекулните сили са силите на привличане, съществуващи между различни молекули. Йонно-диполните сили и диполово-диполните сили са две форми на междумолекулни сили. Някои други примери за междумолекулни сили включват йонно-индуцирани диполни сили, водородни връзки и сили на Ван дер Ваал. Тези сили са електростатични атракции, тъй като молекулите са привлечени въз основа на техните електрически заряди. Най- ключова разлика между йон-диполните и диполо-диполните сили е това йонно-диполни сили съществуват между йонните видове и полярните молекули, докато диполо-диполните сили съществуват между полярните молекули.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е силата на йонните диполи
3. Какво е диполните сили на диполите
4. Прилики между йонния дипол и диполните сили на дипол
5. Паралелно сравнение - йонни диполи срещу диполни сили на диполи в таблична форма
6. Резюме

Какво е йонните диполски сили?

Йонно-диполните сили са сили на привличане между йонни видове и полярни молекули. Йонните видове могат да бъдат анион (отрицателно зареден вид) или катион (положително зареден вид). Полярната молекула е всяка молекула, която има постоянно разделяне на електрически заряд в рамките на молекулата поради разлики между стойностите на електроотрицателност на атомите в тази молекула. Електроотрицателност е способността да се привличат електрони. Когато атом с висока електроотрицателност е свързан към атом с ниска електроотрицателност, свързващите електрони се привличат от атома, притежаващ високата електроотрицателност (тогава той получава частичен отрицателен заряд), давайки на по-малко електроотрицателния атом частичен положителен заряд. Това състояние на разделяне на заряда се нарича поляризация и молекулата се нарича полярна молекула.

Йонно-диполните сили са по-силни от диполово-диполните сили. Това е така, защото този тип междумолекулна сила включва йонни видове, които имат по-висок електричен заряд в сравнение с полярната молекула. Силите на йоно-диполите са дори по-силни от свързването с водород. Това взаимодействие се дължи на електростатични взаимодействия между йон и дипол.

Фигура 01: Хидратация на метални йони се получава поради привличането между метални йони и водни молекули (дипол)

Подкатегория на йонно-диполните сили са йонно индуцираните диполни сили, които включват неполярна молекула вместо полярна молекула. Неполярната молекула няма дипол (без разделяне на заряда). Зарядът на йона кара неполярната молекула да се поляризира чрез изкривяване на електронния облак на неполярната молекула.

Какво представляват диполните сили на диполите?

Диполо-диполните сили са междумолекулни сили, които възникват между полярните молекули. Това са електростатични сили. Когато формират този тип сила, полярните молекули са склонни да бъдат подравнени, така че привличането между молекулите се увеличава максимално чрез намаляване на потенциалната енергия. Това подравняване също намалява отблъскванията между молекулите.

Фигура 02: Привличаща сила между полярните молекули на HCl

Когато се разглеждат серия от съединения с подобни моларни маси (които имат диполно-диполни сили на взаимодействие между молекулите), силата на диполо-диполните сили нараства с увеличаване на полярността. Това се случва, защото когато полярността е висока, това означава, че разделянето на заряда е високо. Когато молекулата има разделяне с висок заряд (високо заредени положителни и отрицателни терминали в една и съща молекула), тя има тенденция силно да привлича противоположни заряди. Това също води до повишаване на точката на кипене на съединенията. По-големи сили на дипол-дипол, по-голяма точка на кипене.

Какви са приликите между йонния дипол и диполните сили на дипол?

• Ионните диполни и диполните сили на диполите са видове междумолекулни взаимодействия
• Ионните и диполните сили на диполите са електростатични сили

Каква е разликата между йонния дипол и диполните сили на диполите?

Ion Dipole vs Dipole Dipole сил
Йонните диполни сили са привлекателни сили между йонните видове и полярните молекули.	Диполо-диполните сили са междумолекулни сили, които възникват между полярните молекули.
сила
Йонно-диполните сили са по-силни от водородните връзки и дипол-диполните сили.	Диполо-диполните сили са по-слаби от водородните връзки и йонно-диполните сили.
елементи
Йон-диполните сили възникват между йони (катиони или аниони) и полярни молекули.	Диполо-диполните сили възникват между полярните молекули.

резюме - Йон Дипол срещу Дипол Диполски сили

Йон-диполните сили и диполо-диполните сили са междумолекулни сили, които съществуват между различни химически видове, като катиони, аниони и полярни молекули. Полярните молекули са ковалентни съединения, които имат диполи (разделяне на електрически заряд). Полярната молекула има положително зареден терминал и отрицателно зареден терминал в същата молекула. Следователно, тези терминали могат да имат електростатични атракции с противоположни заряди. Разликата между йон-диполните и диполо-диполните сили е, че йонно-диполните сили съществуват между йонните видове и полярните молекули, докато диполо-диполните сили съществуват между полярните молекули.

справка:

1. „11.3: Дипол-диполски сили.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 11 февруари 2018 г. Достъпно тук  
2.Диполе-диполски сили. Налични тук 
3. "Междумолекулни сили." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 14 март 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) чрез Commons Wikimedia  
2.'Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia