Разлика между йонни и молекулярни съединения

Най- ключова разлика между йонни и молекулни съединения е, че йонните съединения имат електростатични сили на привличане между катиони и аниони, докато молекулните съединения имат само ковалентни химически връзки между атомите.

Химическите елементи могат да се съединят помежду си, за да образуват химични съединения. Елементите се свързват заедно чрез химически връзки, които имат йонни или ковалентни характеристики. Ако съединенията имат йонни връзки, ние ги наричаме йонни съединения, а ако имат ковалентни връзки, тогава те са молекулярни съединения. Следователно, ключовата разлика между йонните и молекулните съединения се състои в химическата връзка между атомите.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Whare са йонни съединения
3. Какво представляват молекулярните съединения
4. Паралелно сравнение - йонни срещу молекулярни съединения в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват йоновите съединения?

Йонните съединения са химичните съединения, които имат катиони и аниони, които се свързват помежду си чрез йонно свързване. Следователно между катиони и аниони има сили на електростатично привличане. Съединението обаче има общ неутрален заряд, тъй като общият заряд на катиони се неутрализира от общия заряд на аниони. Тези йони могат да бъдат моноатомни или многоатомни.

Обикновено йонните съединения, съдържащи водороден йон (H⁺), тъй като катионът е "киселини". За разлика от тях, основните йони като хидроксиден йон (OH^-) присъства в бази. Ако в йонното съединение няма водородни йони или хидроксидни йони, тогава го наричаме „сол“.

Фигура 01: Йонно съединение на натриев хлорид, което е сол

Някои йонни съединения като соли се образуват от реакции на неутрализация на киселинно-алкална основа. някои съединения се образуват чрез изпаряване на разтворителя, реакции на утаяване, твърди реакции, замразяване, реакции на пренос на електрон между метали и неметали и др. Обикновено тези съединения имат висока точка на топене и кипене. Повечето пъти са твърди и чупливи. В своето твърдо състояние почти всички йонни съединения са електрически изолатори и те могат да станат силно проводими, когато се разтварят в разтворител като вода, защото тогава катионите и анионите могат да се движат свободно.

Какво представляват молекулярните съединения?

Молекулните съединения са химични съединения, съдържащи атоми, свързани помежду си чрез ковалентни химични връзки. Следователно, тези съединения се образуват, когато атомите споделят своите несдвоени електрони един с друг. Атомите, участващи в това споделяне на електрон, имат сходни стойности на електронегативност.

Фигура 02: Диаграма на триатомна молекула, имаща ковалентни връзки между трите атома

Обикновено молекулните съединения имат сравнително ниски точки на топене и кипене, тъй като атомите не са силно прикрепени един към друг. По същия начин тези съединения са меки и сравнително гъвкави. В сравнение с йонните съединения, тези молекулни съединения са лесно запалими. Това е така, защото почти всички запалими вещества са молекулярни съединения, състоящи се от въглеродни и водородни атоми. За разлика от йонните съединения, те не могат да провеждат електричество, когато се разтварят в разтворител, тъй като няма налични йони, които да се разделят след разтварянето.

Каква е разликата между йонни и молекулярни съединения?

Йонните съединения са химичните съединения, които имат катиони и аниони, които се свързват помежду си чрез йонна връзка, докато молекулните съединения са химически съединения, съдържащи атоми, свързани помежду си чрез ковалентни химични връзки. Следователно разликата между йонните и молекулните съединения се състои в естеството на химичното свързване. Това е; основната разлика между йонните и молекулните съединения е, че йонните съединения имат електростатично привличащи сили между катиони и аниони, докато молекулните съединения имат само ковалентни химични връзки между атомите.

Като друга важна разлика между йонните и молекулните съединения, йонните съединения са твърди и чупливи, докато молекулните съединения са меки и сравнително гъвкави. Това се дължи главно на това, че атомите на йонните съединения се държат плътно заедно с йонни връзки, докато в молекулни съединения атомите се прикрепят относително слабо. Освен това точките на топене и кипене на йонните съединения са много високи в сравнение с тези на молекулните съединения.

Обобщение - Йонни срещу молекулни съединения

Йонните съединения имат йонни връзки, докато молекулните съединения имат ковалентни връзки. Следователно, основната разлика между йонните и молекулните съединения е, че йонните съединения имат сили на електростатично привличане между катиони и аниони, докато молекулните съединения имат само ковалентни химични връзки между атомите.

справка:

1. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Свойства на ковалентни или молекулни съединения.“ ThoughtCo, 7 юни 2018. Достъпно тук   
2. "Йонно съединение." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 20 октомври 2018 г. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1. "Натриев хлорид-3D-йонен" От Benjah-bmm27 - Собствена работа, (Public Domain) през Commons Wikimedia
2. "Въглероден диоксид-3D-vdW" от Jacek FH - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia