Разлика между йонизационна енергия и афинитет на електроните

Йонизационна енергия срещу афинитет на електроните

Атомите са малките градивни елементи на всички съществуващи вещества. Те са толкова мънички, че дори не можем да наблюдаваме с просто око. Атомът е изграден от ядро, което има протони и неутрони. Освен неутроните и позитроните, в ядрото има и други малки суб-атомни частици. В допълнение, около ядрото в орбита има кръг на електрони. Поради наличието на протони, атомните ядра са положително заредени. Електроните във външната сфера са отрицателно заредени. Следователно атрактивните сили между положителните и отрицателните заряди на атома поддържат структурата.

Йонизационна енергия

Йонизационната енергия е енергията, която трябва да бъде дадена на неутрален атом, за да отстрани електрон от него. Отстраняването на електрон означава, че да се отстрани безкрайно разстояние от вида, така че да няма сили на привличане между електрона и ядрото. Йонизационните енергии се наричат ​​като първа йонизационна енергия, втора йонизационна енергия и така нататък в зависимост от броя на извеждащите електрони. Това ще доведе до катиони с +1, +2, +3 такси и т.н. При малки атоми атомният радиус е малък. Следователно силите за електростатично привличане между електрона и неутрона са много по-високи в сравнение с атом с по-голям атомен радиус. Това увеличава йонизационната енергия на малък атом. Когато електронът е разположен по-близо до ядрото, енергията на йонизацията се увеличава. По този начин (n + 1) йонизационната енергия винаги е по-висока от n^тата йонизационна енергия. Освен това, когато сравняваме две енергии от 1-ва йонизация на различни атоми, те също варират. Например, първата йонизационна енергия на натрий (496 kJ / mol) е много по-ниска от първата йонизационна енергия на хлор (1256 kJ / mol). Чрез отстраняване на един електрон натрият може да придобие конфигурацията на благородния газ; следователно, той лесно премахва електрона. А също и атомното разстояние е по-малко в натрий, отколкото в хлор, което понижава енергията на йонизацията. И така, йонизационната енергия се увеличава отляво надясно в ред и отдолу нагоре в колона на периодичната таблица (това е обратното на увеличаване на размера на атома в периодичната таблица). При отстраняване на електрони има някои случаи, когато атомите придобиват стабилни електронни конфигурации. В този момент енергиите на йонизацията са склонни да скочат в по-висока стойност.

Афинитет на електроните

Електронният афинитет е количеството енергия, освободено при добавяне на електрон към неутрален атом при получаване на отрицателен йон. Само някои атоми в периодичната таблица са подложени на тази промяна. Благородните газове и някои алкалоземни метали не предпочитат добавянето на електрони, така че те нямат определени енергии за афинитет за тях. Но p блоковите елементи обичат да поемат електрони, за да получат стабилната електронна конфигурация. В периодичната таблица има някои модели относно афинитетите на електроните. С увеличаването на атомния радиус намалява афинитетът на електроните. В периодичната таблица през реда (отляво надясно) атомният радиус намалява, следователно, афинитетът на електроните се увеличава. Например хлорът има по-висок електронен негатив в сравнение със сярата или фосфора.