Разлика между кинетична енергия и активираща енергия
Share
Най- ключова разлика между кинетичната енергия и енергията на активиране е това кинетичната енергия е вида енергия, която обектът има, когато се движи, докато енергията на активиране е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се получат продукти от реакцията.
Енергията е способността за извършване на работа във физическа система. „Работа“ се отнася до действието да се движи нещо срещу сила. Според закона за запазване на енергията енергията не може да бъде създадена или унищожена; той може да бъде преобразуван от една форма в друга. Кинетичната енергия и енергията на активиране са два вида енергия, които можем да намерим в термодинамично различни системи.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е кинетична енергия
3. Какво е енергия за активиране
4. Паралелно сравнение - кинетична енергия срещу енергия за активиране в таблична форма
5. Резюме
Какво е кинетична енергия?
Кинетичната енергия е вид енергия, която обектът има, когато е в движение. Съкращението на този термин е KE или EV. Основната идея зад термина кинетична енергия е тази работа, необходима за ускоряване на обекта от състояние на покой до състояние на зададена скорост. Когато обектът не е в движение, той има потенциална енергия, която се превръща в кинетична енергия по време на ускорението. За твърди обекти кинетичната енергия на системата може да бъде дадена от следното уравнение:
Ev = ½.mv2
Горната връзка е дадена в класическата механика за не въртящ се обект с маса „m“ и скорост е „v“. Но в реалистичната механика можем да използваме тази връзка само ако стойността на „v“ е много по-малка от скоростта на светлината.
Какво е енергия за активиране?
Енергията на активиране на химическа реакция е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се получат продукти от реакцията. С други думи, това е минималната енергия, необходима на реактанта да се превърне в продукт. Винаги е необходимо да се осигури енергия за активиране, за да се започне химическа реакция.
Ние обозначаваме енергията на активиране като Еа или AE; измерваме го с единицата kJ / mol. Освен това енергията на активиране се счита за минималната енергия, необходима за образуване на междинния продукт с най-високата потенциална енергия при химическа реакция. Някои химични реакции имат бавна прогресия и протичат чрез две или повече стъпки. Тук се образуват междинни продукти и след това се пренареждат, за да образуват крайния продукт. Следователно енергията, необходима за стартиране на тази реакция, е енергията, необходима за образуване на междинния продукт с най-високата потенциална енергия.
Освен това, катализаторите могат да намалят енергията на активиране. Следователно, често се използват катализатори, за да се преодолее енергийната бариера и да се позволи на химическата реакция да прогресира. Ензимите са биологични катализатори, които могат да намалят енергията на активиране на реакцията, протичаща в тъканите.
Каква е разликата между кинетичната енергия и енергията на активиране?
Енергията е способността за извършване на работа във физическа система. Кинетичната енергия и енергията на активиране са два вида енергия. Ключовата разлика между кинетичната енергия и енергията на активиране е, че кинетичната енергия е вида енергия, която обектът има, когато се движи, докато енергията на активиране е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да получи продукти от реакцията. Можем да обозначим кинетичната енергия като KE или EV и енергия за активиране като AE или Eа.
По-долу инфографиката обобщава разликата между кинетична енергия и енергия на активиране.
Обобщение - Кинетична енергия срещу енергия за активиране
Енергията е способността за извършване на работа във физическа система. Кинетичната енергия и енергията на активиране са два вида енергия. Ключовата разлика между кинетичната енергия и енергията на активиране е, че кинетичната енергия е вида енергия, която обектът има, когато се движи, докато енергията на активиране е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се получат продукти от реакцията.
справка:
1. "Кинетична енергия." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 19 ноември 2019 г., достъпна тук.
С любезност на изображенията:
1. „Енергия в SHM” от Saksun Young - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
2. „Активиране на енергията“ от Brazosport College - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
