Разлика между решетката и кристала

Решетка срещу Кристал

Решетката и кристалът са две думи, които вървят ръка за ръка. Тези две думи са взаимозаменяеми, но има малка разлика между двете.

решетка

Решетката е математическо явление. В химията можем да видим различни видове йонни и ковалентни решетки. Тя може да се определи като твърдо вещество, което има триизмерно подредено подреждане на основни единици. Основната единица може да бъде атом, молекула или йон. Решетките са кристални структури с тези повтарящи се основни единици. Когато йони, съединени с йонни връзки, те образуват йонни кристали. Например, може да се вземе натриев хлорид. Натрият е метал от група 1, като по този начин образува зареден +1 катион. Хлорът е неметал и има способността да образува -1 зареден анион. В решетката всеки натриев йон е заобиколен от шест хлоридни йона и всеки хлориден йон е заобиколен от шест натриеви йона. Поради всички атракции между йони структурата на решетката е по-стабилна. Броят на йони, присъстващи в решетката, варира в зависимост от размера на нея. Енергията на решетката или енталпията на решетката е мярката за силата на йонните връзки в решетката. Обикновено решетъчната енталпия е екзотермична.

Диамантът и кварцът са два примера за триизмерни ковалентни решетки. Диамантът е съставен само от въглеродни атоми и всеки въглероден атом е ковалентно свързан към четири други въглеродни атома, за да образува решетъчната структура. Следователно всеки въглероден атом има тетраедрично разположение. Диамантът, като образува структура като тази, придоби висока стабилност. (Diamond е известно, че е един от най-силните минерали.) Кварцовият или силициевият диоксид също има ковалентни връзки, но те са между силициевите и кислородните атоми (решетка с различни атоми). И двете ковалентни решетки имат много висока точка на топене и не могат да провеждат електричество.

кристал

Кристалите са твърди частици, които имат подредени структури и симетрия. Атомите, молекулите или йоните в кристалите са подредени по определен начин, поради което имат дълъг обхват. Кристалите се срещат естествено на земята като големи кристални скали, като кварц, гранит. Кристалите се образуват и от живи организми. Например калцитът се произвежда от мекотели. Има кристали на водна основа под формата на сняг, лед или ледници. Кристалите могат да бъдат категоризирани според техните физични и химични свойства. Те са ковалентни кристали (например диамант), метални кристали (например пирит), йонни кристали (например натриев хлорид) и молекулни кристали (например захар). Кристалите могат да имат различни форми и цветове. Кристалите имат естетическа стойност и се смята, че имат лечебни свойства; по този начин хората ги използват за направата на бижута.