Разлика между закон за определените пропорции и закон за множествените пропорции
Share
Най- ключова разлика между закон на определени пропорции и закон на множество пропорции е, че tЗаконът на определени пропорции гласи, че пробите от съединението винаги ще съдържат еднакво съотношение на елементи по маса. Напротив, законът с множество пропорции (понякога наричан закон на Далтън) гласи, че ако два елемента се комбинират, образувайки повече от едно химично съединение, тогава съотношенията на масите на втория елемент, които се комбинират с фиксирана маса на първия елемент, да бъдат съотношения на малки цели числа.
Законът за определени пропорции и законът на множеството пропорции са теории, използвани за обяснение на стехиометрията в химията. Стехиометрията е мярката за относителните количества реагенти и продукти в химическа реакция.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е закон за определени пропорции
3. Какво е закон за множество пропорции
4. Паралелно сравнение - закон на определените пропорции спрямо закон на множествените пропорции в таблична форма
5. Обобщение
Какво е закон за определени пропорции?
Законът за определени пропорции гласи, че пробите от съединение винаги ще съдържат еднакво съотношение на елементи по маса. С други думи, дадено съединение винаги ще съдържа същите елементи в еднакви пропорции по маса.
Например, било то вода от чешмата или морска вода, водната молекула винаги ще съдържа водородни и кислородни елементи в следните пропорции.
Химичната формула на водната молекула = Н2О
Моларна маса на водната молекула = 18 g / mol
Следователно, един мол вода съдържа 18 g H2О. Съотношението между Н и О във водната молекула е 2: 1. Следователно, масовата част на водорода във вода = (2 g / 18 g) x 100% = 11,11%, а масовата част на кислорода = (16 g / 18 g) x 100% = 88,89%. Тези фракции са категорични и не се променят, когато източникът на вода и методът за отделяне.
Фигура 01: Законът за определените пропорции гласи, че в даден вид химическо вещество елементите винаги се комбинират в еднакви пропорции по маса.
Този закон се основава на факта, че всеки атом от един и същ елемент (атоми с един и същ атомен номер) е сходен помежду си. За горния пример се счита, че всеки водороден атом е подобен на този на друг водороден атом и обратно. Но има и някои изключения. Например, изотопният състав на даден елемент може да варира в зависимост от източника. Следователно стехиометрията показва вариации въз основа на източника на елементи.
Какво е закон на множество пропорции?
Закон на множество пропорции гласи, когато два елемента се комбинират помежду си, за да образуват повече от едно съединение, тогава теглата на един елемент, които се комбинират с фиксирано тегло на другия, са в съотношение на малки цели числа.
Фигура 02: Обяснение на закона за множеството пропорции
Това понякога се нарича Законът на Далтън. Това беше след откриването на този закон от Джон Далтън през 1803 г. Нека разберем този закон, като използваме някакъв пример.
- Оксидите на азота са съставени от азотни и кислородни атоми. Съществуват пет различни азотни окиси; н2О, НЕ, N2О3, НЕ2 и N2О5. Когато се считат за масовите съотношения на N и O в тези съединения, 14 грама азотен атом се комбинира с 8, 16, 24, 32 и 40 грама кислород според масовото съотношение. Когато се приемат като малки, цели числа, съотношенията са 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 и 1: 5.
Разлика между закон за определените пропорции и закон за множествените пропорции?
Законът за определени пропорции гласи, че пробите от съединение винаги ще съдържат еднакво съотношение на елементи по маса. От друга страна, Законът с множество пропорции подчертава, че когато два елемента се комбинират помежду си, за да образуват повече от едно съединение, теглата на един елемент, които се комбинират с фиксирано тегло на другия, са в съотношение на малки цели числа. Това е основната разлика между закон на определени пропорции и закон на множество пропорции.
Обобщение - Закон за определените пропорции срещу Закон за множество пропорции
За да се обясни стехиометрията на съединенията при химични реакции се използва законът на определени пропорции и законът на множеството пропорции. Законът за определени пропорции гласи, че пробите на съединението винаги ще съдържат еднакво съотношение на елементи по маса. Напротив, законът за множество пропорции гласи, че ако два елемента се комбинират, образувайки повече от едно химично съединение, тогава съотношенията на масите на втория елемент, които се комбинират с фиксирана маса на първия елемент, ще бъдат съотношения на малки цели числа , Следователно това е разликата между закон на определени пропорции и закон на множество пропорции.
справка:
1. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Закон за определението на определените пропорции“. ThoughtCo, 14 ноември 2017. Достъпно тук
2. Редакторите на Encyclopædia Britannica. „Закон за определени пропорции.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, вкл., 3 февруари 2017. Достъпно тук
3. "Стехиометрия." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 25 февруари 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. 'Закон за определените пропорции' Фондация CK-12 (растер), Адрианола (вектор) - Файл: High School Chemistry.pdf, страница 141, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. 'Демонстрация на закона за множество пропорции' от Kenji Agari - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia Commons
