Разлика между течност и газ

Течност срещу газ

Всяко вещество, намиращо се в нашата Вселена, съществува в една от четирите фази, а именно твърда, течна, газова и плазмена. Въпреки че плазмата е една фаза, която се намира повече от останалите три фази, тя се проявява повече в горещи звезди и други планети. Така че попадаме най-вече на твърди вещества, течности и газове. Има много прилики в течностите и газовете, въпреки че има разлики, които трябва да бъдат подчертани.

Най-добрият пример за течност и газ в ежедневието ни е водата, която е течност, но се превръща в газ, когато ние доставяме топлина към нея и я довеждаме до точката на кипене. Парата, която се произвежда, е вода в газообразно състояние. Друг начин, при който водата се превръща в газообразно състояние, е когато се извършва изпарение.

течност

Течността е онова състояние на материята, при което веществото има определен обем, но няма форма и приема формата на съда, в който е поставено. Молекулите в течност са слабо подредени и те могат лесно да се придвижват от едно място на друго, което показва малко междумолекулно привличане. Течностите имат специално свойство да текат. Те имат и свойство, известно като намокряне, което е усещане за лепкавост, което е характерно за всички течности. Различните течности имат различен вискозитет, което е устойчивостта, проявена от течностите към течащите. Друго свойство на течностите е повърхностното напрежение, което кара повърхността на течността да действа като тънък еластичен филм. При водата именно повърхностното напрежение му позволява да прави сферични капки.

Газ

Газът е онази фаза на материята, при която веществото няма своя собствена форма или обем и заема празно място, където е възможно. Сигурно сте забелязали това свойство, когато човек, носещ аромат на тялото, влиза в стая и ароматът достига дори до човек, който седи в отдалечения ъгъл на стаята. Газовете са изградени от молекули, които имат много малко междумолекулно привличане, като по този начин се движат свободно във всички посоки. Молекулите на газ притежават достатъчно енергия за преодоляване на междумолекулното привличане. Това позволява частиците да се раздалечават и газовете да имат много ниска плътност.