Разлика между локализирани и делокализирани химически връзки

Най- ключова разлика между локализирани и делокализирани химически връзки е тази локализирана химическа връзка е специфична връзка или самотна електронна двойка на конкретен атом, докато делокализираната химическа връзка е специфична връзка, която не е свързана с един атом или ковалентна връзка.

Химическата връзка е връзка между два атома. Тази връзка възниква поради припокриването на молекулни орбитали. Има две основни форми на връзки като локализирани и делокализирани химически връзки. Локализираните химически връзки са нормалните молекулярни орбитални припокривания, като сигма връзки и пи връзки. Въпреки това, делокализираните химически връзки са различни. Тези връзки се образуват, когато няколко локализирани връзки се смесват помежду си. Повече подробности са дадени по-долу.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са локализирани химически връзки
3. Какво са обезцветени химически връзки
4. Паралелно сравнение - Локализирани срещу делокализирани химически връзки в таблична форма
5. Обобщение

Какво са локализирани химически връзки?

Локализираните химически връзки са нормални сигма и пи връзки или самотни двойки електрон, които съществуват на един атом. Тези връзки са концентрирани върху ограничен участък от молекула. Тези региони имат концентрирано разпределение на електрон. С други думи, електронната плътност на този регион е много висока.

Фигура 01: Сигма връзка - Локализирана химическа връзка

Локализирана връзка се образува, когато две молекулни орбитали от два отделни атома се припокриват една с друга. Сигма връзки могат да се образуват поради припокриването на две s орбитали, две p орбитали или s-p припокриване.

Какво представляват делокализираните химически връзки?

Делокализираните химически връзки са химическите връзки, които не се свързват само с един атом, а с няколко атома или други химически връзки. Ние наричаме електроните в тези връзки като „делокализирани електрони“. Делокализацията се извършва в конюгираната пи-система. Свързаната пи-система има двойни връзки и единични връзки в променлив модел.

Фигура 02: Делокализация на електроните

Например бензолният пръстен има три единични връзки и три двойни връзки в редуващ се модел. Всеки въглероден атом в този пръстен има р орбитала, която не претърпява фронтално припокриване. Следователно тези орбитали могат да имат странично припокриване. Този вид припокриване е делокализацията. Можем да посочим това като два кръга в горната част на пръстена с бензол и отдолу на пръстена. Тези електрони са свободни да се движат в цялата молекула, тъй като нямат постоянно свързване към един атом или ковалентна връзка.

Каква е разликата между Локализираните и Делокализираните Химически Облигации?

Локализираните химически връзки са нормални сигма и пи връзки или самотни двойки електрон, които съществуват на един атом. Тези връзки се образуват поради челно припокриване между s орбитали, p орбитали или s и p орбитали. Освен това тези електрони са ограничени до определен участък между два отделни атома. Делокализираните химически връзки са химическите връзки, които не се свързват само с един атом, а с няколко атома или други химически връзки. Тези връзки имат електрони, разпространени в цялата молекула, които са свободни да се движат. Тези връзки се образуват поради странично припокриване на p орбитали. Това е основната разлика между локализирани и делокализирани химически връзки.

Обобщение - Локализирани срещу обезценени химически облигации

Химическата връзка е връзка между два атома. Има две форми на химически връзки като локализирани и делокализирани химически връзки. Разликата между локализирана и делокализирана химическа връзка е, че локализирана химическа връзка е специфична връзка или самотна електронна двойка на конкретен атом, докато делокализираната химическа връзка е специфична връзка, която не е свързана с единичен атом или ковалентна връзка.

справка:

1. Libretexts. "Делокализация на електроните." Химия LibreTexts, Libretexts, 20 декември 2016 г. Достъпно тук   
2. "Локализирани молекулярни орбитали." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 19 юни 2018 г. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Растер: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons  
2.'Benzene-6H-delocalized'By Елита - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia