Разлика между лиофилни и лиофобни колоиди

Ключова разлика - лиофилни срещу лиофобни колоиди
 

Има два вида колоиди, известни като лиофилни и лиофобни въз основа на естеството на взаимодействията между дисперсна фаза и дисперсионна среда. Ключовата разлика между лиофилните и лиофобните колоиди е тази лиофилните колоиди образуват силно взаимодействие между дисперсираната фаза и дисперсионната среда, докато лиофобните колоиди образуват слабо или никакво взаимодействие между дисперсна фаза и дисперсионна среда.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват колоидите
3. Какво представляват лиофилните колоиди
4. Какво са лиофобни колоиди
5. Паралелно сравнение - лиофилни срещу лиофобни колоиди в таблична форма
6. Резюме

Какво представляват колоидите

Колоидите са фини частици на всякакви вещества с диаметър от 1-1000 nm. Колоидната система се състои от две фази: (а) непрекъсната фаза, средата, в която се разпределят фините частици, и (б) прекъсната или дисперсна фаза, фазата на фините частици в колоидния обхват. Дисперсната фаза може да не е винаги твърда, но може също да бъде течност или газ. По същия начин, непрекъснатата фаза може да бъде газ, течност или дори твърдо вещество. Има различни видове колоидни системи в зависимост от състоянието на две фази.

Фигура 01: Колоиди 

Ако колоидните системи се състоят от твърда дисперсна фаза и течна дисперсионна среда, се наричат ​​такива системи золи. Когато течната среда е вода, колоидната система е известна като хидрозол; когато течната среда е алкохол, системата се нарича alcosol. Освен това, когато дисперсионната среда е газ, системата се нарича аерозол.

Какво представляват лиофилните колоиди?

Лиофилните колоиди са колоидните системи, в които дисперсираната фаза е силно свързана към дисперсионната среда чрез адсорбция. Ако двете фази се разделят с помощта на някаква техника на разделяне, като коагулация, золът може да бъде пресъздаден просто чрез смесване на фазите. Следователно лиофилните колоиди се наричат ​​обратими колоиди. Тези системи са любители на разтворителите. Лиофилните колоиди имат по-ниско повърхностно напрежение и вискозитет от дисперсионната среда. Частиците не се наблюдават лесно при ултрамикроскопски. Частиците са силно хидратирани поради наличието на полярни групи в лиофилните колоиди. Примерите за лиофилни колоиди включват нишесте, протеини, смоли, метасилиеви киселини и сапуни.

Какво представляват лиофобните колоиди?

Лиофобните колоиди не образуват силни взаимодействия между дисперсната фаза и дисперсионната среда. Електрическите заряди на твърдите частици на дисперсираната фаза и на дисперсионната среда създават отблъскващи сили, които помагат да останат далеч един от друг в колоидната система. Тези колоиди не обичат разтворители. Лиофобните колоиди са по-малко стабилни; следователно, често се използва стабилизиращ агент, който прави тази система стабилна. В золи от лиофобни колоиди, твърдата дисперсна фаза може да бъде отделена (коагулирана) чрез добавяне на електролит или нагряване. След като частиците се разделят, те не могат да бъдат включени обратно в золите чрез просто ремиксиране. Следователно, тези колоиди са необратими.

Каква е разликата между лиофилни и лиофобни колоиди?

Лиофилни срещу лиофобни колоиди
Лиофилните колоиди образуват силно взаимодействие между дисперсната фаза и дисперсионната среда.	Лиофобните колоиди образуват малко или никакво взаимодействие между дисперсна фаза и дисперсионна среда.
Разтворимост в разтворители
Лиофилните колоиди са любители на разтворителите	Лиофобните колоиди са омраза към разтворител
Коагулация при добавяне на електролити
Няколко електролита не предизвикват коагулация.	Дори малки количества предизвикват коагулация.
Откриване на частици в ултрамикроскоп
Частиците не се откриват лесно	Частиците лесно се откриват
Миграция на частици в електрическо поле
Частиците могат или не могат да мигрират, но миграцията може да се случи във всяка посока.	Частиците могат да мигрират само в една посока.
Примери
Нишесте, смоли, протеини, сапуни и метасилициеви киселини са някои примери.	Метали като платина, злато и др., Метални сулфиди и хидроксиди, сяра и др. Са някои примери.
реверсивност
Ако двете фази са разделени с помощта на някаква техника на разделяне, золът може да бъде пресъздаден просто чрез смесване на фазите. Така те се наричат ​​обратими.	След като частиците се разделят, те не могат да бъдат включени обратно в золите чрез просто ремиксиране. Така те се наричат ​​необратими.

Обобщение - Лиофилни срещу лиофобни колоиди

Въз основа на характера на взаимодействията между дисперсна фаза и дисперсионна среда, колоидите се класифицират широко в два типа: лиофилни и лиофобни колоиди. Лиофилните колоиди образуват силни взаимодействия между дисперсна и дисперсионна фази, докато лиофобните колоиди не образуват силни връзки. Това е основната разлика между лиофилните и лиофобните колоиди. Нишесте, смоли, протеини, сапуни и метасилициеви киселини са някои примери за лиофилни колоиди, които са обратими и обичат разтворителя. Метали като платина, злато и др., Метални сулфиди и хидроксиди и сяра са някои често срещани примери за лиофобни колоиди, които са необратими и мразят разтворителя.

Изтеглете PDF версия на Lyophilic vs Lyophobic Colloids

Можете да изтеглите PDF версия на тази статия и да я използвате за офлайн цели, съгласно цитираната бележка. Моля, изтеглете PDF версия тук Разлика между лиофилни и лиофобни колоиди.

справка:

1. Джоши, Р. А. Банка от въпроси на биохимията. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Печат.
2. Мадан, Р. Л. Химия за студенти (бакалавър 1St Yr.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Печат.
3. Сарда, В., Ханда, А. С. и Арора, К. К. Химия Vol-I. Нова къща Сарасвати (Индия) Pvt Ltd, 2016.Принт

С любезност на изображенията:

1. „Колоиден зол“ от kifo - Собствена работа (Public Domain) през Commons Wikimedia