Разлика между масово число и атомна маса

Масов брой срещу атомна маса
 

Атомите са съставени главно от протони, неутрони и електрони. Някои от тези частици имат маса; следователно те допринасят за общата маса на атома. Някои субматомни частици като електрони обаче нямат значителна маса. За всеки изотоп на даден елемент има специфична атомна маса и масово число.

Какво е атомната маса?

Атомната маса е просто масата на атом. С други думи, това е събиране на маси от всички неутрони, протони и електрони в един атом, по-специално, когато атомът не се движи (маса на покой). Масата на покой се взема, защото според основите на физиката е доказано, че когато атомите се движат с много голяма скорост, масите се увеличават. Масата на електрони обаче е значително много малка в сравнение с масата на протони и неутрони. Така че можем да кажем, че приносът на електроните в атомната маса е по-малък. Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протон и електрон. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса.

Освен това, масата на атомите е изключително малка, така че не можем да ги изразим в нормални единици за маса, като грамове или килограми. За нашите цели използваме друга единица, наречена единица за атомна маса (amu) за измерване на атомната маса. 1 атомна единица за маса е една дванадесета от масата на изотоп С-12. Когато маса на атом се раздели на масата на една дванадесета от масата на изотоп С-12, се получава относителната му маса. Въпреки това, в общата употреба, когато казваме относителната атомна маса на даден елемент, имаме предвид атомното им тегло (защото се изчислява, като се вземат предвид всички изотопи). Атомната маса и атомните тегла се използват взаимозаменяемо от повечето хора. Те обаче носят различно значение и това причинява значителна грешка при изчисленията на насипни материали, ако тези две се вземат като едно.

Какво е масово число?

Масово число е общият брой неутрони и протони в ядрото на атом. Събирането на неутрони и протони също е известно като нуклони. Следователно, масовият брой може да бъде определен и като брой на нуклоните в ядрото на атом. Обикновено това се обозначава в левия горен ъгъл на елемента (като суперскрипт) като цяло число. Различните изотопи имат различни масови числа, тъй като техният брой неутрони варира. Следователно, масовото число на елемент дава масата на елемента в цели числа. Разликата между масовото число и атомното число на даден елемент дава броя на неутроните, които има.