Разлика между молекулата и сместа
Share
Молекула срещу смес
Разликата между молекула и смес е нещо, което трябва да знаем, когато изследваме понятието материя. Материята може да бъде класифицирана като чисти вещества и смеси. По принцип имаме нужда както от смеси, така и от чисти вещества за различни цели в живота си. Чистите вещества са елементите в периодичната таблица и молекулите, образувани при взаимодействие на два или повече елемента. Тази статия описва свойствата на молекулите и свойствата на смесите. Също така смесите и молекулите имат много разлики от приликите. Тук обсъждаме и разликата между молекулите и смесите.
Какво е Молекула?
Чистите вещества съдържат само един вид съединение. Молекулата е най-малката единица от чисто вещество, която е отговорна за нейните химични свойства. Има фиксирана маса и определен атомен състав. Молекулите могат да бъдат моноатомични (инертни газове: Neon - Ne, Argon - Ar, хелий - He, Krypton - Kr), диатомични (кислород - O2, азот - N2, въглероден оксид - CO), триатомни (вода - H2O, озон - O3 , NO2 - азотен диоксид) или многоатомни (сярна - H2SO4, метан - СН4). Повечето от съединенията имат повече от един атом в молекулите си. Ако молекулата съдържа само един тип елементи, те се наричат хомоядрени молекули; Водородът (H2), азотът (N2), озонът (O3) са някои примери за хомоядрените молекули. Молекулите, съдържащи повече от един тип елементи, се наричат хетероядрени молекули; Водородният хлорид (HCl), етанът (C2H4), азотният (HNO3) са някои примери за хетероядрените молекули.
Какво е смес?
Чисто вещество съдържа само един вид молекула. В смес има две или повече чисти вещества. Веществата в смес се комбинират физически, но не химически. Най-вече се използват физични методи за разделяне на съединенията в смес. В смес всяко вещество запазва своите индивидуални свойства.
Смесите могат да бъдат разделени на две групи, а именно „хомогенни смеси“ и „хетерогенни смеси“. Хомогенните смеси са еднакви в цялата смес на атомно или молекулно ниво, а хетерогенните смеси не са еднородни в цялата смес. Повечето от хетерогенните смеси нямат уникален състав; той варира от проба до проба.
• Хомогенни смеси: Наричат се разтвори.
Примери:
Въздухът е газообразен разтвор на няколко газове (O2, CO2, N2, H2O и др.)
Месингът е твърд разтвор на мед (Cu) и цинк (Zn).
кръв
• Хетерогенни смеси:
Пясъчна вода, масло и вода, вода с кубчета лед в нея, солена вода (солта е напълно разтворена)
Каква е разликата между молекулата и сместа?
• Елементите реагират един с друг, за да се получи молекула, но съединенията в смес не реагират помежду си.
• Физическите методи се използват за разделяне на компоненти в смес, но елементите в молекулата не могат да бъдат изолирани чрез физически методи.
• Елементите стават по-стабилни, когато образуват молекули. Пример: Натрият (Na) е запалим, когато контактува с вода или реагира много бързо, когато е изложен на въздуха. Хлорът (Cl2) е токсичен газ. Натриевият хлорид (NaCl) обаче е много стабилно съединение. Не е запалим, нито е токсичен. Когато се образува смес, тя не влияе върху стабилността на всички вещества.
• Точката на кипене на сместа е по-ниска от точката на кипене на всяко отделно вещество в сместа. Точката на кипене на молекулата зависи от няколко фактора (молекулно тегло, междумолекулно тегло, вътремолекулно тегло и др.).
• Молекулите могат да бъдат хомоядрени или хетероядрени в зависимост от видовете молекули, присъстващи в молекулата. Смесите са хомогенни или хетерогенни в зависимост от еднородността на цялата смес на атомно или молекулно ниво.
Резюме:
Молекула срещу смес
Молекулите са чисти вещества и съдържат един или повече видове химически елементи. Молекулата има определено молекулно тегло и уникална химическа формула. Смесите съдържат повече от две вещества в различни пропорции. Тези различни вещества в смес се смесват, но те не са свързани помежду си. Всяко вещество в смес запазва собствените си свойства. Различните вещества могат лесно да бъдат идентифицирани в хетерогенна смес, докато е трудно да се идентифицират различни компоненти в хомогенна смес.
