Разлика между монопротичните и полипротичните киселини

Монопротични срещу полипротични киселини

Киселините се определят по няколко начина от различни учени. Арений определя киселина като вещество, което дарява Н₃О⁺ йони в разтвора. Bronsted-Lowry определя база като вещество, което може да приеме протона. Дефиницията на киселина на Люис е много често срещана от горните две. Според него всеки дарител на електронни двойки е база. Според определението на Arrhenius или Bronsted-Lowry, съединението трябва да има водород и способността да го дарява като протон да бъде киселина. Според Луис обаче може да има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина. Например BCl₃ е киселина на Люис, защото може да приеме електронна двойка. Алкохолът може да бъде Бронстед-Лоури киселина, защото може да дари протона, но според Луис това ще бъде основа.

Независимо от горните определения, ние обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от вар, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, а също така реагират с металите, за да образуват Н₂, по този начин се увеличава скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO₃ са напълно йонизирани в разтвор за получаване на протони. Слаби киселини като СН₃COOH частично дисоциира и дава по-малко количество протони. K_а е константата на дисоциацията на киселината. Дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В рН скалата са представени от 1-6 киселини. Киселина с рН 1 се казва, че е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.

Монопротична киселина

Когато една молекула киселина се дисоциира във воден разтвор, ако дава единичен протон, тогава се казва, че тази киселина е монопротейна киселина. НС1 и азотна киселина (HNO₃) са някои примери за монопротични минерални киселини. Следва дисоциацията на НС1 във водната среда, за да се получи един протон.

HCl → H⁺ + Cl^-

Освен минералната киселина, може да има и монопротични органични киселини. Обикновено, когато има една карбоксилна група, тази киселина е монопротична. Например оцетната киселина, бензоената киселина и обикновената аминокиселина като глицин са монопротични.

Полипротична киселина

Полипротичните киселини съдържат повече от един водородни атоми, които могат да бъдат дарени като протони, когато се разтварят във водна среда. По-конкретно, ако те даряват два протона, ние ги наричаме дипротични и, ако дават три протона, трипротични и др. Сероводород (H₂S) и H₂ТАКА₄ са дипротични киселини, които отделят два протона. Фосфорна киселина (H₃PO₄) е трипротна киселина. В повечето случаи полипротичните киселини не се дисоциират напълно и отделят всички протони едновременно. Константи на дисоциация за всяка дисоциация варират. Например, при фосфорната константа на дисоциация първа е 7,25 × 10^-3, което е по-голяма стойност. Така че се извършва пълната дисоциация. Втора константа на дисоциация е 6,31 × 10^-8,а третият е 3,98 × 10^-13, които са по-неблагоприятни дисоциации от първата.