Разлика между NF3 и NH3

Най- ключова разлика между NF3 и NH3 е това NF3 съдържа три флуорни атома, свързани към централен азотен атом, докато NH3 съдържа три водородни атома, свързани с централен азотен атом.

NF3 е азотен трифлуорид, докато NH3 е амоняк. И двете са неорганични съединения и двете съединения имат една и съща молекулярна геометрия. Те обаче имат различни химични и физични свойства поради различни атомни състави.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е NF3 
3. Какво е NH3
4. Прилики между NF3 и NH3
5. Паралелно сравнение - NF3 срещу NH3 в таблична форма
6. Резюме

Какво е NF3?

NF3 е азотен трифлуорид. Общото му име е трифлуорамин. Той има три флуорни атома, свързани към един и същ азотен атом чрез ковалентно химично свързване. Тъй като азотът има пет валентни електрона и трите атома на флуор използват само три от тези електрони, за да направят химични връзки, на азотния атом има самотна електронна двойка. Електронната двойка и три ковалентни връзки правят молекулата NF3 да има триъгълна пирамидална геометрия. Структурата е следната:

Фигура 01: Структура на азотен трифлуорид

Моларната маса на азотния трифлуорид е 71 g / mol. Изглежда като безцветен газ и има мухлясала миризма. Освен това, това е незапалим газ. Този газ обаче е силен парников газ. При наличие на електрически разряди можем да приготвим това съединение, използвайки неговите химични елементи; по този начин, това е рядко съединение, което можем да приготвим директно, използвайки неговите химични елементи (азотни и флуорни атоми).

Освен това, това съединение показва значителна разтворимост във вода. Освен това, азотният трифлуорид е неосновен и има нисък диполен момент, тъй като флуорните атоми действат като електрон-изтеглящи групи; по този начин те могат да привлекат самотната електронна двойка на азотния атом. Освен това това съединение е и мощен окислител. Когато се разглежда използването на това съединение, то е полезно при плазмено ецване на силициеви пластини при електрохимични приложения.

Какво е NH3?

NH3 е амоняк. Той има три водородни атома, свързани към един и същ азотен атом. Подобно на азотния трифлуорид, и това съединение има самотна двойка електрон. Това е бинарен халид. Освен това, това съединение се проявява като безцветен газ и има остра, дразнеща миризма. Геометрията на това съединение е триъгълна пирамидална.

Фигура 02: Структура на амонячната молекула

Моларната маса на амоняка е 17 g / mol. В природата можем да намерим този газ като микроелемент, образуван от азотни отпадъци и азотни животински и растителни вещества. При обмислянето на употребата му около 88% от амоняка се използва за производство на торове. Също така е полезен като прекурсор за азотни съединения. При ферментационните процеси амонякът е полезен като източник на азот за микроорганизмите. Водният амоняк също е важен като почистващ препарат в домакински приложения.

Какви са приликите между NF3 и NH3?

• NF3 и NH3 са бинарни съединения.
• Те имат една и съща геометрия - триъгълна пирамидална
• Освен това и двете се проявяват като безцветни газове
• В допълнение към тях и двете молекули имат самотни електронни двойки на азотни атоми.

Каква е разликата между NF3 и NH3?

NF3 е азотен трифлуорид, докато NH3 е амоняк. Ключовата разлика между NF3 и NH3 е, че NF3 съдържа три флуорни атома, свързани към централен азотен атом, докато NH3 съдържа три водородни атома, свързани към централен азотен атом. Моларната маса на азотния трифлуорид е 71 g / mol, докато молната маса на амоняка е 17 g / mol. Освен това, NF3 не е основен, докато NH3 е основно съединение; NF3 има нисък диполен момент, но NH3 има висок дипол. NF3 е полезен главно при плазмено ецване на силициеви пластини при електрохимични приложения. За разлика от това, NH3 е полезен за производство на торове, за ферментация като източник на азот, като почистващ препарат в домакински приложения и т.н..

По-долу инфографиката обобщава разликата между NF3 и NH3.

Обобщение - NF3 срещу NH3

NF3 е азотен трифлуорид, докато NH3 е амоняк. И двете са неорганични съединения. Ключовата разлика между NF3 и NH3 е, че NF3 съдържа три флуорни атома, свързани към централен азотен атом, докато NH3 съдържа три водородни атома, свързани с централен азотен атом.

справка:

1. "Азотен трифлуорид." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека, достъпна тук.
2. "Амоняк." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека, достъпна тук.
3. "Азотен трифлуорид." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 23 септември 2019 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. "Размери на азот-трифлуорид-2D" от Benjah-bmm27 - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. “Амоняк-2D” от Radio89 - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons