Разлика между нормалност и моларност

Нормалност срещу моларитет

Моларността и нормалността са две важни и често използвани явления в химията. И двата термина се използват за означаване на количествено измерване на вещество. Ако искате да определите количеството на медни йони в разтвор, то може да бъде дадено като измерване на концентрацията. Най-вече всички химични изчисления използват измервания на концентрацията, за да се направят изводи за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора. Концентрацията е използван по-широк термин и моларността и нормалността са видове измерване на концентрацията.

нормалност

Както бе посочено по-горе, нормалността е друг начин за показване на концентрация. "N" е символът, използван за обозначаване на нормалността. Нормалността е дадена като еквиваленти на литър. Еквивалент е броят молове реактивни единици в съединението. Eq / L и mol / L са мерните единици, използвани за означаване на нормалност. Например, един мол хлороводород дава един мол водородни йони и един мол хлоридни йони в разтвора. Един мол водородни йони е равен на един еквивалент на водородни йони. Следователно, 1М HCl е същото като 1N HCL, но когато приемаме сярна киселина, 1 мол серни киселини дава 2 мола водородни йони в разтвора. Следователно нормалността на водородните йони ще бъде 2N за разтвор на сярна киселина. За допълнително разбиране на нормалността ще вземем разтвор на калциев хлорид. За хлоридните йони нормалността е 2 N, тъй като един мол калциев хлорид дава два мола хлоридни йони. За калция валентността е +2. Така че калцият може да се състои от два водородни йона. Следователно неговата нормалност също е 2.

Моларност

Моларността е известна още като моларна концентрация. Това е съотношението между броя молове на веществото в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя е даден в кубически метри. За наше удобство обаче често използваме литри или кубични дециметри. Следователно единицата на моларността е мол на литър / кубичен дециметър (mol l^-1, mol dm^-3). Единицата е посочена също като М. Например, разтвор от 1 мол натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 М. Моларността е най-често използваният метод за концентрация. Например, той се използва за изчисляване на рН, константи на дисоциация / равновесни константи и др. Преобразуването на маса от дадено разтворимо вещество в моларното му число трябва да се извърши, за да се даде моларна концентрация и, за да се направи това, маса се разделя на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искате да приготвите 1 М разтвор на калиев сулфат, 174,26 g mol^-1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтвори в един литър вода.