Разлика между октет и дуплет
Share
Ключова разлика - Октет срещу Дуплет
В природата присъстват химически активни и неактивни атоми или съединения. Тази характеристика зависи главно от броя на електроните, присъстващи в най-външните обвивки на атомите. Атомите с непълни обвивки могат да станат активни, за да завършат електронната си конфигурация, за да станат стабилни. Атомите, които са неактивни, имат пълна електронна конфигурация; по този начин, тези атоми не реагират с който и да е друг атом, освен в специални условия. Благородните газове винаги са неактивни по своята същност. Следователно, те са известни като инертни газове. Инертните газове са в осмата колона в периодичната таблица. Други елементи в същия период (ред) са склонни да получат електронната конфигурация на инертния газ в края на този период, което е най-стабилната форма в природата. Активните атоми са склонни да завършат броя на електроните според правило за октет или правило за дуплети. Ключовата разлика между октет и дуплет е тази октет е атом или йон с максимум осем електрона в най-външната обвивка докато дуплет е атом с максимум два електрона в най-външната обвивка.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е октет
3. Какво е дуплет
4. Паралелно сравнение - Октет срещу Дуплет
5. Резюме
Какво е октет?
Октет е атом или йон с осем електрона в най-външната обвивка на този атом. Всички благородни газове с изключение на хелия имат осем електрона и са инертни по природа. Електронната конфигурация на благородния газ винаги ще завършва по следния начин.
НЧ2 NP6
Например електронната конфигурация на Неон е 1s22s22P6 . Неонът е инертен газ.
Други елементи, които имат седем, шест и т.н. електрона в най-отдалечената орбита, са склонни да се подчиняват на правилото на октет, като получават електрони отвън; някои други елементи, които имат един, два и т.н. електрони са склонни да губят електрони и получават електронната конфигурация на най-близкия инертен газ. Но други елементи в средата на периодичната таблица ще образуват нови връзки с елементи, които имат излишни електрони, за да споделят тези електрони и да станат октет.
Фигура 01: Неон, октет
Какво е дуплет?
Водородният атом и хелиевият атом са най-малките елементи в природата и имат само една орбитала около ядрото си. Тази орбитала се нарича 1s орбитала. Тази орбитала може да съдържа максимум два електрона. Водородният атом има един електрон, а хелият има два електрона. Следователно хелият се нарича дуплет. Хелият има максималния брой електрони, които може да има; по този начин той е стабилен елемент в природата. Следователно, хелий е и инертен газ. Но водородът има само един електрон и единствената орбитала, която има, е непълна. По този начин самият водороден атом е много реактивен и има тенденция да образува ковалентна връзка с друг водороден атом чрез споделяне на единствените електрони, които имат. Тогава тези водородни атоми стават дуплети, тъй като сега имат два електрона в най-външните си орбитали. Но литият може да се държи и като дуплет, като премахва електрона от най-външната му орбитала. Електронната конфигурация на лития е 1s22s1. Като премахнете 2-те1 електрон, той може да се превърне в дуплет. В такъв случай Той, Н- и Ли+ са дуплети, които могат да съществуват като стабилни дуплети.
Всички дуплети имат електронна конфигурация, завършваща както следва.
НЧ2
Фигура 02: Хелий, дуплет
Каква е разликата между Октет и Дуплет?
Октет срещу Дуплет | |
| Октет има осем електрона в най-външната обвивка. | Дуплет има два електрона в най-външната обвивка. |
| Обща електронна конфигурация | |
| Октет има ns2 NP6 тип електронна конфигурация в края. | Дуплет има ns2 тип конфигурация в края. |
| Брой орбитали | |
| Октет може да има минимум две орбитали. | Дуплет има само една орбитала. |
| Тип орбитали | |
| Октетът може да има всички видове орбитали като s, p, d, f и т.н.. | Дуплет има само s орбитална. |
Обобщение - Октет срещу Дуплет
Всички елементи са склонни да станат стабилни. Но при непълни електронни конфигурации атомите не могат да бъдат стабилни; по този начин те стават много реактивни, за да запълнят черупките с електрони, като получават, губят или споделят електрони. Атомите или молекулите, които се подчиняват на правилото на октет или дуплет, са стабилни. Ключовата разлика между октет и дуплет е, че октетът има осем електрона в най-външната си орбитала, докато дуплетът има два електрона в своята орбитала.
Препратки:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Онлайн] Достъпно на: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / отговор [Достъп на 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Химия. 10-то изд. Ню Йорк: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Стекер на степен. [Онлайн] Достъпно на: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Достъп на 29 05 2017].
С любезност на изображенията:
1. „Електронна обвивка 002 Хелий - без етикет“ От Pumbaa (оригинално произведение от Грег Робсън) - Електронни схеми на черупките (съответстваща обозначена версия) (CC BY-SA 2.0 uk) през Commons Wikimedia
2. “Електронна обвивка 010 Neon” от Pumbaa (оригинално произведение на Грег Робсън) (CC BY-SA 2.0 uk) през Commons Wikimedia
