Разлика между органична киселина и неорганична киселина

Най- ключова разлика между органична киселина и неорганична киселина е това органичните киселини по същество съдържат въглерод-водородна връзка в своята структура, докато неорганичните киселини могат или не могат да съдържат въглерод.

Киселините се определят по няколко начина от различни учени. Независимо от тези различни определения, ние обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от липа и оцетът са две киселини, които обикновено виждаме в домовете си. Те реагират с бази, произвеждайки вода; те също реагират с металите, за да образуват Н₂, увеличаване на скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани в две групи въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силните киселини са напълно йонизирани в разтвор за получаване на протони. Слабите киселини частично се дисоциират и дават по-малко количество протони. Освен това можем да категоризираме киселините като органични и неорганични киселини.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е органична киселина 
3. Какво е неорганична киселина
4. Паралелно сравнение - органична киселина срещу неорганична киселина в таблична форма
5. Резюме

Какво е органична киселина?

Органичните киселини са органични съединения, които могат да действат като киселини. Органичните киселини съдържат по същество водород и въглерод с друг елемент / и. Най-често срещаните органични киселини са оцетна киселина, млечна киселина, лимонена киселина, мравчена киселина и др. Тези киселини имат група -COOH.

Фигура 01: Слаби органични киселини

Понякога органичните съединения, съдържащи -OH, -SH групи, също могат да действат като киселини. Например алкохолите имат киселинни свойства. Ацетиленът може също да дари протон, показващ киселинни свойства. Водородите, свързани с алфа въглерода на алдехидите, и кетоните също са кисели протони. Често органичните киселини са слаби киселини и частично се дисоциират във вода.

Какво е неорганична киселина?

Неорганичните киселини са киселинните съединения, които произхождат от неорганични източници. Синоним на неорганичните киселини са минералните киселини и те произхождат от минерални източници.

Фигура 02: Сярна киселина е неорганична киселина

Неорганичните киселини освобождават протоните, когато се разтварят във вода. Има силни неорганични киселини като HCl, HNO₃, Н₂ТАКА₄ и слаби неорганични киселини като HCN или H₂С.

Каква е разликата между органичната и неорганичната киселина?

Ключовата разлика между органичната киселина и неорганичната киселина е, че органичните киселини по същество съдържат въглерод-водородни връзки в своята структура, докато неорганичните киселини могат или не могат да съдържат въглерод. Като цяло органичните киселини са по-слаби киселини от неорганичните киселини. Повечето органични киселини са неразтворими във вода (понякога смесими с вода), но разтворими в органични разтворители. Обаче неорганичните киселини обикновено са добре разтворими във вода и неразтворими в органични разтворители. Органичните киселини имат биологичен произход, докато неорганичните киселини нямат. Неорганичните киселини се получават от неорганични съединения / минерални източници. В допълнение, минералните киселини са силно реактивни с металите и имат корозивна способност в сравнение с органичните киселини.

Обобщение - Органична киселина срещу неорганична киселина

Киселините могат да бъдат класифицирани като органични и неорганични киселини. Ключовата разлика между органичната киселина и неорганичната киселина е, че органичните киселини по същество съдържат въглерод-водородни връзки в своята структура, докато неорганичните киселини могат или не могат да съдържат въглерод.

справка:

1. Макензи, Мариан и Вирджиния Кориган. „Картофен аромат.“ Напредък в химията и технологиите на картофите, 2016, стр. 339-368., Doi: 10.1016 / b978-0-12-800002-1.00012-1.

С любезност на изображенията:

1. „Слаби органични киселини“ от Hbf878 - Собствена работа (CC0) чрез Commons Wikimedia
2. „Сярна киселина“ от Leyo - Собствена работа (Public Domain) през Commons Wikimedia