Разлика между окисляване и редукция

Най- ключова разлика между окисляването и редукцията е това окисляването се отнася до загубата на електрони, докато редукцията се отнася до печалбата на електрони.

Химичните реакции между различни съединения се наричат ​​редокс реакции, ако окислителните състояния на реагентите са различни от тези на продуктите. Redox е кратък за редукция-окисляване, което се случва при всяка химична реакция. Докато окисленията се отнасят до загубата на електрони, редукциите са мястото, където настъпва възвръщането на електроните. Тези реакции могат да бъдат прости или сложни, в зависимост от процеса и участващите атоми.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е окисляване
3. Какво е намаление
4. Паралелно сравнение - окисляване срещу редукция в таблична форма
5. Резюме

Какво е окисляване?

Окисляването може да се опише като увеличаване на окислителното число. Следователно окисляването може да бъде определено като загуба на електрони от атом, молекула или йон. Тази загуба на електрони води до повишаване на окислителното състояние на химичните видове. Тъй като окислителната реакция освобождава електрони, трябва да има вид, приемащ електрон. Следователно реакцията на окисляване е полу-реакция на основна реакция. Окисляването на химичен вид се дава като промяна на неговите окислителни състояния. Окислително състояние е число с положителен (+) или отрицателен (-) символ, което показва загубата или печалбата на електрони от определен атом, молекула или йон.

Фигура 01: Пример за двете полуреакции: окисляване и редукция

В миналото терминът окисляване беше даден на определението "добавяне на кислород към съединение." Това беше така, защото кислородът беше единственият известен окислител по това време. Това определение обаче вече не е точно, тъй като има много повече реакции на окисляване, които протичат при липса на кислород. Например, реакцията между магнезий (Mg) и солна киселина (HCl) не включва кислород, но това е редокс-реакция, която включва окисляването на Mg в Mg²⁺.

Какво е намаление?

Намаляването може да се опише като намаляване на окислителното число. Следователно, можем да определим редукцията като печалба на електрони от атом, молекула или йон. Това усилване на електрони води до намаляване на окислителното състояние на химичните видове. Тъй като реакцията на редукция получава електрони, трябва да има вид, даряващ електрон. Следователно, редукционната реакция е полуреакция на основна реакция. Намаляването на един химичен вид се дава като промяна на неговите окислителни състояния.

В миналото терминът редукция даваше определението „отстраняване на кислород от съединение.“ Това беше така, защото кислородът беше единственият известен окислител по това време. Това определение обаче вече не е точно, тъй като има много повече реакции на окисляване, които протичат при липса на кислород.

Каква е разликата между окисляването и редукцията?

Редукцията и окисляването са химични процеси, участващи във всяка химична реакция. Това са две противоположни реакции. Ключовата разлика между окисляването и редукцията е, че окисляването се отнася до загубата на електрони, докато редукцията се отнася до печалбата на електроните. Докато окисляването увеличава стойността на положителния (+) знак, намаляването увеличава стойността на отрицателния (-) знак.

Обобщение - Окисляване срещу редукция

Редукцията и окисляването са химични процеси, участващи във всяка химична реакция. Ключовата разлика между окисляването и редукцията е, че окисляването се отнася до загубата на електрони, докато редукцията се отнася до печалбата на електроните.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение и пример за окисляване в химията.“ ThoughtCo, 12 февруари 2020 г., наличен тук.
2. Хелменстин, Ан Мари. „Определение за редукция в химията.“ ThoughtCo, 11 февруари 2020 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Намаляване на окислението на NAD“ От Fvasconcellos 19:44, 9 декември 2007 г. (UTC). w: Изображение: NAD окисление намаляване.png от Тим ​​Викерс. - Векторна версия на w: Изображение: NAD oxidation smanjenje.png от Тим ​​Викерс (Public Domain) чрез Commons Wikimedia