Разлика между оксидиращ агент и редуциращ агент

Окисляващ агент срещу редуциращ агент
 

Реакциите на окисляване и редукция се съединяват. Когато едно вещество се окисли, друго вещество намалява. Следователно, тези реакции са общо известни като редокс-реакции. Първоначално окислителните реакции са идентифицирани като реакции, в които участва кислороден газ. Там кислородът се комбинира с друга молекула за получаване на оксид. При тази реакция кислородът претърпява редукция, а другото вещество претърпява окисляване. Така че основно реакцията на окисляване е добавяне на кислород към друго вещество. Например, в следната реакция водородът се подлага на окисляване и следователно, кислородният атом се добавя към водата, образуваща водород.

2H₂ + О₂ -> 2Н₂О

Друг начин да се опише окисляването е като загуба на водород. Друг алтернативен подход за описване на окисляването е като загуба на електрони. Този подход може да се използва за обяснение на химични реакции, при които не можем да видим образуване на оксид или загуба на водород. Така че, дори когато няма кислород, можем да обясним окисляването, като използваме този подход.

Окислител

Съгласно горните примери, окислителят или окислителят може да бъде определен като агент, който отстранява електрони от друго вещество в редокс реакция. Тъй като отстранява електрони, друго вещество ще има по-голям окислителен брой от реагента. След това окислителят претърпява редукция. Например в следната реакция магнезият се е превърнал в магнезиеви йони. Тъй като магнезият е загубил два електрона, той е претърпял окисляване, а хлорният газ е окислителят.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

В горната реакция между водород и кислородни газове кислородът е окислителят. Кислородът е добър окислител в реакциите. Освен това, водородният пероксид, сярна киселина, азотна киселина, халогени, перманганатни съединения и реагентът на Толен са някои от често срещаните окислители.

Намаляващ агент

Редукцията е обратна на окисляването. По отношение на преноса на кислород, в редукционните реакции се губят кислородите. По отношение на пренасянето на водород, реакциите на редукция се осъществяват при получаване на водород. Например, в горния пример между метан и кислород, кислородът е намалял, тъй като е получил водород. По отношение на преноса на електрон редукцията набира електрони. Така според горния пример хлорът се намалява.

Редуциращият агент е вещество, което дарява електрони на друго вещество в редокс реакция. Така другото вещество претърпява редукция и редуциращият агент се окислява. Силните редуциращи агенти имат способността лесно да даряват електрони. Когато атомният радиус е голям, привличането между ядрото и валентните електрони отслабва; следователно по-големите атоми са добри редуциращи агенти. Освен това добрите редуциращи агенти имат ниска електронегативност и малки йонизационни енергии. Натриевият борхидрид, литиевият алуминиев хидрид, мравчената киселина, аскорбиновата киселина, натриевата амалгама и цинковият живачен амалгама са някои от често срещаните редуциращи агенти.

Окисляващ агент срещу редуциращ агент

• Окислителите отстраняват електрони от друго вещество в редокс реакция, докато редуциращите агенти даряват електрони.

• Следователно окислителите окисляват други вещества, а редуциращите ги вещества ги намаляват.

• По време на реакцията окислителят претърпява редукция. За разлика от това, редуциращият агент претърпява окисляване.

• Редуциращите агенти имат ниска електроотрицателност, ниска йонизационна енергия и висок атомен радиус в сравнение с окислители.