Разлика между рН и рОН
Share
Ключова разлика - pH спрямо POH
Термините рН и рОН се използват за изразяване на количествата Н+ и ОН- йони, присъстващи във воден разтвор. Тези изрази са дадени като минус log стойности на концентрацията на разтвореното вещество. pH се отнася до "потенциала на водорода". Може да се използва за определяне дали разтворът е кисел, основен или неутрален. За разлика от тях, рОН е мярка за хидроксиден йон (OH-) концентрация. Най- ключова разлика между рН и рОН е това pH е мярка на водородни йони, докато рОН е мярка за хидроксидни йони.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е pH
3. Какво е pOH
4. Връзка между рН и рОН
5. Паралелно сравнение - pH срещу pOH в таблична форма
6. Резюме
Какво е рН?
pH е цифра, изразяваща киселинността или алкалността на разтвор в логаритмична скала, върху която 7 е неутрален. Стойностите по-ниски от 7 са по-кисели, докато по-високите стойности са по-алкални. PH е равно на −log10 c, където c е концентрацията на водородни йони в бенки на литър.
PH скалата варира от 1 до 14. Стойностите на pH 1 до 6 се разпознават като киселинни стойности на pH. Стойностите на pH от 8 до 14 се разпознават като основни стойности на pH. PH 7 се счита за неутрално pH. Например силните киселини имат рН стойност близо до рН = 1, докато силните основи имат рН стойности близо до рН = 14. Понятието „р“ в термина pH се отнася до отрицателния логаритъм. Като цяло се използва отрицателният логаритъм на съгласуването на водородните йони (или pH), вместо да се използва концентрацията на водородни йони. Това е така, защото в повечето случаи концентрациите на водородни йони са много ниски или много големи, като по този начин използването на pH улеснява работата с такива малки или големи стойности.
Фигура 01: pH скала
Във водни разтвори водните молекули се дисоциират на водородни йони и хидроксидни йони. Следователно, всички естествени водни тела имат определена стойност на pH. РН на дадена система се дава от следното уравнение.
рН = −log10 [Н+]
Има индикатори, известни като pH индикатори, които се използват за означаване на крайната точка на киселинно-алкалната реакция. Тези индикатори са в състояние да променят цвета на реакционната среда с промените на рН. Например индикаторът за фенолфталеин има розов цвят в основни стойности на pH (около pH = 10,0), но е безцветен при около pH = 8,3.
Какво е pOH?
pOH е мярка за хидроксиден йон (OH-) концентрация. Следователно pOH е мярка за алкалността на разтвор. "P" в термина pOH се отнася до отрицателния логаритъм. следователно рОН е отрицателният логаритъм на концентрацията на хидроксид йони в разтвор.
рН = −log10 [ОН-]
Фигура 02: Сравнение на pH и pOH скали
Тъй като този термин дава броя на хидроксидните йони, присъстващи във воден разтвор, това е мярка за основност (алкалност). Например стойностите на pOH, по-малки от pOH = 7 (при 25оВ) са алкални. Тогава, ако разтворът има стойност на pOH между 1 до 6, разтворът е по-алкален. pOH = 7 се счита за неутрален. Но стойностите на рОН, по-високи от 7, се признават като киселинни състояния.
Каква е връзката между pH и pOH?
За дисоциацията на водата константата на дисоциацията е дадена по-долу.
Н2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+] [ОН-]
Където kw е константа на дисоциация на водата, [H+] е водородна йонна съгласуваност и [OH-] е концентрация на хидроксиден йон. Но за чиста вода, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7мола / L. след това, когато отрицателните логаритми са взети за всеки термин в горното уравнение,
pKw = pH + рОН
pKw = 7 + 7
pKw = 14
тогава, ако се знае само рН, стойността на рОН може да бъде получена в съотношение по-горе.
И в скалата на рН и рОН, 7 е неутрален.
Каква е разликата между pH и pOH?
рН срещу рОН | |
| pH изразява киселинността или алкалността на разтвор в логаритмична скала, върху която 7 е неутрален. | pOH е мярка за хидроксиден йон (OH-) концентрация. pOH = 7 се счита за неутрален |
| изразяване | |
| рН дава отрицателния логаритъм на концентрацията на водородни йони. | рОН дава отрицателния логаритъм на концентрацията на хидроксид йони. |
| Киселинни стойности | |
| pH скалата дава киселинни стойности от 1 до 6. | pOH скалата дава киселинни стойности от 8 до 14. |
| Алкални стойности | |
| pH скалата дава основни стойности от 8 до 14. | pOH скалата дава основни стойности от 1 до 6. |
резюме - рН срещу POH
рН и рОН са два термина, използвани за изразяване на киселинността или алкалността на разтвор. Основната разлика между pH и pOH е, че pH е мярка на водородни йони, докато pOH е мярка на хидроксидните йони.
Изтеглете PDF на pH срещу pOH
Можете да изтеглите PDF версията на тази статия и да я използвате за офлайн цели, съгласно цитираната бележка. Моля, изтеглете PDF версията тук: Разлика между pH и pOH
справка:
1.Хелменстин, Ан Мари, D. „Определение за pOH (химия).“ ThoughtCo, 24 юли 2017. Достъпно тук
2.Хелменстин, Ан Мари, D. „Как да намерим pOH в химията.“ ThoughtCo, 29 януари 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. 'График на силата на водорода (pH)' от Ханс Киркендол - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Собствена работа (CC BY-SA 2.5) чрез Commons Wikimedia
