Разлика между фенил и бензил

Фенил срещу Бензил

И фенил, и бензил са получени от бензол и често се бъркат от студентите по химия. Фенил е въглеводородна молекула с формула С₆Н₅, като има предвид, че бензилът е С₆Н₅СН₂; допълнителна СН₂ група, прикрепена към бензолния пръстен.

фенил

Фенил е въглеводородна молекула с формула С₆Н₅. Това се получава от бензол, следователно има подобни свойства като бензола. Това обаче се различава от бензола поради липсата на водороден атом в един въглерод. Така че молекулното тегло на фенила е 77 g mol^-1. Фенил се съкращава като Ph. Обикновено фенилът е прикачен към друга фенилова група, атом или молекула (тази част е известна като заместител, R група, както е на фигурата). Въглеродните атоми на фенила са sp2 хибридизирани като в бензен. Всички въглероди могат да образуват три сигма връзки. Две от сигма връзките са оформени с два съседни въглерода, така че да се създаде пръстенова структура. Другата сигма връзка е образувана с водороден атом. Въпреки това, в един въглерод, в пръстена, третата сигма връзка се образува с друг атом или молекула, а не водороден атом. Електроните в p орбитали се припокриват един с друг, за да образуват делокализирания електронен облак. Следователно, фенилът има сходни дължини на С-С връзки между всички въглероди, независимо от това, че има редуващи се единични и двойни връзки. Тази дължина на C-C връзката е около 1,4 A. Пръстенът е равнинен и има 120 ° ъгъл между връзки около въглерод. Поради групата заместител на фенила, полярността и други химични или физични свойства се променят. Ако заместителят дарява електрони в делокализирания облак на електрон на пръстена, те са известни като групи, даряващи електрон (напр. -OCH₃, NH₂). Ако заместителят привлича електрони от електронния облак, той е известен като заместител на изтегляне на електрон. (Напр. -NO₂, -СООН). Фениловите групи са стабилни поради своята ароматност, така че те не се подлагат лесно на окисления или редукции. Освен това те са хидрофобни и неполярни.

бензил

Формулата на бензила е С₆Н₅СН₂. Това също е производно на бензола. В сравнение с фенил, бензилът има СН₂ група, прикрепена към бензолния пръстен. Друга молекулна част (R група, както е показана на снимката) може да бъде прикрепена към бензиловата група чрез свързване към СН₂ въглероден атом. Бензиловата група се съкращава като „Bn“. Молекулното тегло на бензиловата група е 91 g mol^-1_. Тъй като има бензолен пръстен, бензиловата група е ароматна. В механизмите за органична химия бензиловата група може да се образува или като радикална, карбокална (С₆Н₅СН₂⁺) или карбоанион (С₆Н₅СН₂^-). Например, при реакции на нуклеофилно заместване се образува бензилов радикал или катионен междинен продукт. Има по-висока стабилизация на тези междинни съединения в сравнение с алкиловия радикал или катион. Реактивността на бензиловото положение е подобна на тази на алиловото. Бензиловите групи често се използват в органичната химия като защитни групи, особено за защита на карбоксилна киселина или алкохолни функционални групи.

Каква е разликата между фенил и бензил?

• Молекулна формула на фенил е С₆Н₅ като има предвид, че в бензила това е С₆Н₅СН₂.

• Бензил има допълнително СН₂ група в сравнение с фенил.

• Във фенил бензолният пръстен е директно свързан със заместваща молекула или атом, но в бензила, СН₂ групата осъществява връзката с друга молекула или атом.