Разлика между полярни връзки и полярни молекули

Полярни облигации срещу полярни молекули

Полярността възниква поради разликите в електронегативността. Електроотрицателността дава измерване на атом за привличане на електрони в връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за указване на стойностите на електронегативността. В периодичната таблица има модел как се променят стойностите на електронегативността. Флуорът има най-високата стойност на електроотрицателност, която е 4 според скалата на Полинг. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността се увеличава. Следователно халогените имат по-големи стойности на електроотрицателност в период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу групата стойностите на електроотрицателност намаляват. Когато два от един и същ атом или атоми, които имат една и съща електроотрицателност, образуват връзка между тях, тези атоми изтеглят електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като ковалентни връзки.

Какво представляват полярните облигации?

Когато обаче двата атома са различни, техните електроотрицателности често са различни. Но степента на разлика може да бъде по-висока или по-ниска. Следователно свързаната електронна двойка се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. И тези видове ковалентни връзки са известни като полярни връзки. Поради неравномерното споделяне на електрони, един атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на една връзка и обикновено се измерва в дебати (има и посока).

Какво представляват полярните молекули?

В една молекула може да има поне една връзка или повече от тази. Някои връзки са полярни, а някои връзки са неполярни. За да бъде една молекула полярна, всички връзки заедно трябва да произвеждат неравномерно разпределение на заряда в молекулата. Освен това молекулите имат различна геометрия, така че разпределението на връзките също определя полярността на молекулата. Например, хлороводородът е полярна молекула само с една връзка. Водната молекула е полярна молекула с две връзки. А амонякът е друга полярна молекула. Диполният момент в тези молекули е постоянен, защото са възникнали поради разликите в електронегативността, но има и други молекули, които могат да бъдат полярни само при определени случаи. Молекула с постоянен дипол може да индуцира дипол в друга неполярна молекула и тогава това също ще се превърне във временни полярни молекули. Дори в една молекула определени промени могат да причинят временен диполен момент.