Разлика между Protium и Deuterium
Share
Най- ключова разлика между protium и deuterium е това Протиумът няма неутрони в атомното си ядро, докато деутерият има един неутрон.
Протий и деутерий са изотопи на водород. Следователно те се различават един от друг според броя на неутроните, присъстващи в техните атомни ядра. Водородът съдържа един протон в атомното ядро: по този начин атомният брой на водорода е 1. Има три изотопа на водород. И трите изотопа съдържат и един протон. Можем да обозначим трите изотопа като 1Н, 2Н и 3З. Стойностите в суперскрипта са атомните маси на тези елементи.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Протиум
3. Какво е Deuterium
4. Паралелно сравнение - Protium срещу Deuterium в таблична форма
5. Резюме
Какво е Protium?
Протий е изотоп на водород, който съдържа един протон и един електрон. Той няма никакви неутрони в атомното ядро. Следователно в ядрото има само един протон. Този изотоп е наречен като такъв поради наличието на този единичен протон. Можем да обозначим е като 1Н или водород-1, където 1 е атомната маса на протиума.
Протий е най-разпространеният и изобилен изотоп на водород. Изобилието е около 99%. Това се счита за стабилен изотоп, тъй като протонът в този атом никога не е наблюдаван да се разпадне. Според теориите обаче, той претърпява гниене с много голям полуживот, така че да не се наблюдава.
Какво е Deuterium?
Деутерият е изотоп на водород, съдържащ протон, неутрон и електрон. За разлика от протиума, този изотоп има протон и неутрон заедно в атомното ядро. Следователно атомната маса на този изотоп е 2. Тогава можем да го наречем като водород-2 или 2H. Deuterium също е стабилен изотоп на водород. Въпреки това, той не е изобилен в сравнение с protium. Изобилието варира между 0,0026-0,0184%. За разлика от тритий, деутерият не е радиоактивен. Той също не показва токсичност.
Водата обикновено съдържа водород-1, комбиниран с кислородни атоми. Но може да има водород-2, комбиниран с кислород, който образува вода. Това е тежка вода. Химичната формула за тежка вода е D2O където D е деутерий и O е кислород. Освен това можем да използваме деутерий и неговите съединения в химически експерименти. Например, те са полезни като нерадиоактивни етикети в експерименти като разтворители, използвани в ЯМР спектроскопията. Освен това можем да използваме тежката вода като неутронна модератор и охлаждаща течност за ядрени реактори. Деутерият също е гориво за ядрено делене, което се извършва в търговски мащаб.
Каква е разликата между Protium и Deuterium?
Има три изотопа на водород: противоум, деутерий и тритий. Ключовата разлика между протеума и деутерия е, че противоумът няма неутрони в атомното си ядро, докато деутерият има един неутрон. Следователно, трите изотопа се различават един от друг според броя на неутроните, присъстващи в техните атомни ядра. Също така, поради тази причина, атомната маса на противоум е 1, докато атомната маса на деутерий е 2.
Освен това, можем да обозначим изотопа на противоум като водород-1 или 1Н и деутериев изотоп като водород-2 или 2З. Протиумът е най-разпространеният водороден изотоп и неговото изобилие е около 99%; деутерият е сравнително по-малко обилен (около 0,002%). Той обаче е стабилен и като противоум.
По-долу инфографиката обобщава разликата между protium и deuterium.
Обобщение - Protium срещу Deuterium
Има три изотопа на водород: протий, деутерий и тритий. Тези три изотопа се различават един от друг в зависимост от атомната маса, която е броят на протоните и неутроните в атомното ядро. Ключовата разлика между протий и деутерий е, че противоумът няма неутрони в атомното си ядро, докато деутерият има един неутрон.
справка:
1. Хелменстин, Ан Мари. „Радиоактивен ли е Deuterium?“ МисълCo, май. 20, 2019, налични тук.
С любезност на изображенията:
1. „Водород“ от Mets501 - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
2. "H-2 атом" от ZYjacklin - Собствена работа (CC0) през Wikimedia на Commons
