Разлика между Радикал и Валенси

Най- ключова разлика между радикал и валентност е това радикал е химичен вид, който има несдвоен електрон, докато валентността е химическо понятие, което описва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент.

Радикалът е много реактивен химически вид, тъй като има неспарен електрон. Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена от броя на водородните атоми, с които той може да измести или комбинира.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е радикално
3. Какво е Валенси
4. Паралелно сравнение - Радикал срещу Валенси в таблична форма
5. Резюме

Какво е радикално?

Радикал е химичен вид, който има несдвоен електрон. Непарният електрон е валентен електрон. Това означава; тя е в най-външната обвивка на атома. Радикал може да бъде атом, молекула или йон. Тъй като присъствието на несдвоен електрон е нестабилно, радикалите са много реактивни химични видове. Следователно, тези химически видове имат много кратък живот.

Фигура 01: Хидроксил радикал

Освен това радикалите могат да генерират по различни начини. Типичният метод е редокс-реакции. Други важни методи включват йонизиращо лъчение, топлина, електрически разряди, електролиза и др. Тези радикали са междинни съединения на много химични реакции.

Какво е Валенси?

Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена от броя на водородните атоми, с които той може да измести или комбинира. Това е химическа концепция, която измерва реактивността на химичен елемент. Той обаче може да опише само свързаността на атомите, но не описва геометрията на съединението.

Можем да определим валентността на химичен елемент, като наблюдаваме позицията на този елемент в периодичната таблица. Периодичната таблица съдържа всички химически елементи според броя на електроните в най-външната обвивка на атома. Броят на електроните в най-външната обвивка определя и валентността на атома. Например елементите от група 1 в периодичната таблица имат един най-външен електрон. Следователно, те имат един електрон за изместване или комбинацията с водороден атом; по този начин валентността е 1.

Фигура 02: Периодична таблица

Освен това можем да определим валентността, използвайки химическата формула на съединението. Тук основата на този метод е правилото на октет. Съгласно правилото на октета, един атом има тенденция да завърши най-външната си обвивка чрез запълване на обвивката с електрони или чрез премахване на допълнителните електрони. Например, ако разгледаме съединението NaCl, валентността на Na е 1, защото той може да премахне един електрон, който има в най-външната обвивка. По същия начин валентността на Cl също е 1, тъй като има тенденция да спечели един електрон, за да завърши своя октет.

Не бива обаче да се бъркаме с термините оксидационен номер и валентност, защото окислителното число описва заряда, който един атом може да носи със себе си. Например валентността на азота е 3, но окислителното число може да варира от -3 до +5.

Каква е разликата между Радикал и Валенси?

Ключовата разлика между радикала и валентността е, че радикалът е химичен вид, който има неспарен електрон, докато валентността е химическо понятие, което описва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент. По отношение на електроните, разликата между радикал и валентност е, че радикалът има един несдвоен електрон, докато валентността на химичен елемент описва електроните в най-външната обвивка.

Обобщение - Радикал срещу Валенси

Ключовата разлика между радикала и валентността е, че радикалът е химичен вид, който има неспарен електрон, докато валентността е химическо понятие, което описва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент.

справка:

1. „Радикални (химия).“ Wikipedia, Фондация Wikimedia, 25 юни 2019 г., Достъпно тук.

С любезност на изображенията:

1. "Хидроксилен радикал" от SmokeyJoe - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
2. „Вектория на периодичната таблица” от Рубен Вера Костер - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia Commons