Разлика между радиоизотоп и изотоп

Радиоизотоп срещу Изотоп

Атомите са малките градивни елементи на всички съществуващи вещества. Има различни вариации между различни атоми. Също така има вариации в рамките на едни и същи елементи. Изотопите са примери за разлики в рамките на един елемент. Има разлики в изотопите на един и същ елемент поради различния брой неутрони. Всички изотопи на един и същ елемент обаче ще имат подобно химично поведение.

Изотопи

Атомите на един и същ елемент могат да бъдат различни. Тези различни атоми на един и същ елемент се наричат ​​изотопи. Те са различни един от друг по това, че имат различен брой неутрони. Тъй като числото на неутроните е различно, тяхното масово число също се различава. Изотопите на един и същ елемент обаче имат същия брой протони и неутрони. Различни изотопи присъстват в различни количества и това се дава като процентна стойност, наречена относително изобилие. Например водородът има три изотопа като противоум, деутерий и тритий. Броят им неутрони и относителното им изобилие са както следва.

¹Н - без неутрони, относителното изобилие е 99,985%

²H- един неутрон, относителното изобилие е 0,015%

³Н- два неутрона, относителното изобилие е 0%

Броят на неутроните, които едно ядро ​​може да притежава, се различава от елемент до елемент. Сред тези изотопи само някои са стабилни. Например, кислородът има три стабилни изотопа, а калайът има десет стабилни изотопа. През повечето време простите елементи имат същото число на неутрони като числото на протоните. Но в тежките елементи има повече неутрони от протоните. Броят на неутроните е важен за балансиране на стабилността на ядрата. Когато ядрата са твърде тежки, те стават нестабилни; следователно тези изотопи стават радиоактивни. Например, ²³⁸ U излъчва радиация и се разпада до много по-малки ядра. Изотопите могат да имат различни свойства поради различната им маса. Например, те могат да имат различни завъртания, поради което техните ЯМР спектри се различават. Техният брой на електрони обаче е подобен, което води до подобно химическо поведение.

Масов спектрометър може да се използва за получаване на информация за изотопи. Той дава броя на изотопите, които има един елемент, относителното им изобилие и маси.

радиоизотопи

Радиоизотопът е изотоп с радиоактивност. Радиоактивността е спонтанната ядрена трансформация, която води до образуването на нови елементи. С други думи, радиоактивността е способността да се отделя радиация. Има голям брой радиоактивни елементи. В нормален атом ядрото е стабилно. Въпреки това, в ядрата на радиоактивни елементи има дисбаланс на съотношението неутрони към протони; по този начин, те не са стабилни. За да станат стабилни, тези ядра ще отделят частици и този процес е известен като радиоактивен разпад. Например, Уран има два изотопа като U-235 и U-238. От тези два U-238 е стабилен, но изотопът U-235 е радиоактивен и се използва в атомни бомби и реактори за ядрен делене. Радиоизотопите също са важни при медицинската диагностика и лечение.